题目
题型:不详难度:来源:
(1)制取氧气的质量共为___________ g。(2分);
(2)原混合物中氯酸钾多少克?(写出解题过程)(5分)
答案
解析
利用质量守恒定律,由反应前后固体物质的质量差,可求得放出气体氧气的质量;
(2)根据反应的化学方程式,利用生成氧气的质量可计算完全反应后混合物中氯酸钾的质量.
(2)设原混合物中氯酸钾的质量为X:
2KClO32 KCl + 3O2↑
245 96
X 9.6g
答:原混合物中氯酸钾的质量为24.5 g。
核心考点
试题【(7分)质量守恒定律是重要的三大定律之一,应用它可以帮助我们解决许多生产、科学实验和生活上的问题。现有氯酸钾和二氧化锰的混合物共26.5 g,加热使之反应,待反】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)酚酞中C、H、O元素的质量比为 。
(2)一瓶60g质量分数为12%的酚酞试液中含酚酞的质量为 g。
(3)取8g酚酞配成10%的溶液,需加水质量为 g。
知识回顾:氢氧化钠必须密封保存;氢氧化钠与二氧化碳反应生成Na2CO3和H2O;CaCO3不溶于水。
第一步:取该瓶中的试剂20g加水配制成溶液;
第二步:向上述溶液中加入足量的稀盐酸,反应产生气体的变化如下图所示:
请根据实验步骤和图像进行分析与计算:
(1)20g试剂与稀盐酸完全反应产生二氧化碳的质量为 g。
(2)计算该20g试剂中含有NaOH的质量分数(结果精确到0.1%)。
(3)如果第二步中改为向第一步配制成溶液中加入足量的澄清石灰水,则生成沉淀的质量为 g。
(4)如果实验测得该瓶试剂中的Na2CO3的质量分数为A,但氢氧化钠的质量分数 却小于(1—A),请你分析可能原因是 。
(1)题中所提到的“钛、铁、铀、镁、磷”等是指的_______(填“分子”、“原子”、“离子”或“元素”)
(2)钛铁矿(FeTiO3)中钛、氧的质量比为____________。
(3)钛被誉为21世纪最理想的金属材料,现欲制得24kg金属钛,则需要钛铁矿(FeTiO3)_________kg。
| 甲 | 乙 | 丙 |
加入NaOH溶液的质量(g) | 35.0 | 40.0 | 45.0 |
反应得到沉淀的质量(g) | 2.5 | 2.9 | 2.9 |
(1)上述实验中,____________同学所用的氢氧化钠溶液一定过量。
(2)计算乙同学实验后所得溶液(NaCl)溶质质量分数(结果精确到0.1%)。
说明:生铁中杂质不溶于水,不与盐酸反应。
(1)铁完全反应用去盐酸的质量为 g。
(2)生铁中铁的质量分数为多少?(写出计算过程,结果保留到小数点后一位)
(3)某同学列出了如下计算式:
生铁与盐酸刚好反应完全时所得溶液质量= (73+6-a)g小明对该计算式提出了质疑,请指出其中的错误 。
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