题目
题型:不详难度:来源:
知识回顾:氢氧化钠必须密封保存;氢氧化钠与二氧化碳反应生成Na2CO3和H2O;CaCO3不溶于水。
第一步:取该瓶中的试剂20g加水配制成溶液;
第二步:向上述溶液中加入足量的稀盐酸,反应产生气体的变化如下图所示:
请根据实验步骤和图像进行分析与计算:
(1)20g试剂与稀盐酸完全反应产生二氧化碳的质量为 g。
(2)计算该20g试剂中含有NaOH的质量分数(结果精确到0.1%)。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200222/20200222033427-36101.png)
(3)如果第二步中改为向第一步配制成溶液中加入足量的澄清石灰水,则生成沉淀的质量为 g。
(4)如果实验测得该瓶试剂中的Na2CO3的质量分数为A,但氢氧化钠的质量分数 却小于(1—A),请你分析可能原因是 。
答案
(4) 试剂中含有水或其它杂质。(其它合理答案也给分)
解析
(2)解:设该20g试剂中含氢氧化钠的质量为x,
Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 2.2g
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200222/20200222033428-87710.png)
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200222/20200222033428-47837.png)
x = 5.3g
该20g试剂中含碳酸钠的质量分数为:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200222/20200222033428-79900.png)
答:20g试剂中含有NaOH的质量分数为73.5%。
(3)解:设5.3g碳酸钠与石灰水反应生成碳酸钙的质量为y,
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
106 100
5.3g y
106:100=5.3g:y 解得 y="5g"
(4)实验测得该瓶试剂中的Na2CO3的质量分数为A,但氢氧化钠的质量分数 却小于(1—A),可能是因为试剂中含有水或其它杂质。(其它合理答案也给分)
核心考点
试题【(7分)一瓶氢氧化钠固体,因不慎敞口放置了一段时间,已经部分变质。化学课外兴趣小组的同学决定测定该瓶试剂变质的程度,他们在知识回顾的基础上,依次进行了如下的实验】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)题中所提到的“钛、铁、铀、镁、磷”等是指的_______(填“分子”、“原子”、“离子”或“元素”)
(2)钛铁矿(FeTiO3)中钛、氧的质量比为____________。
(3)钛被誉为21世纪最理想的金属材料,现欲制得24kg金属钛,则需要钛铁矿(FeTiO3)_________kg。
| 甲 | 乙 | 丙 |
加入NaOH溶液的质量(g) | 35.0 | 40.0 | 45.0 |
反应得到沉淀的质量(g) | 2.5 | 2.9 | 2.9 |
(1)上述实验中,____________同学所用的氢氧化钠溶液一定过量。
(2)计算乙同学实验后所得溶液(NaCl)溶质质量分数(结果精确到0.1%)。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200222/20200222033354-90671.jpg)
说明:生铁中杂质不溶于水,不与盐酸反应。
(1)铁完全反应用去盐酸的质量为 g。
(2)生铁中铁的质量分数为多少?(写出计算过程,结果保留到小数点后一位)
(3)某同学列出了如下计算式:
生铁与盐酸刚好反应完全时所得溶液质量= (73+6-a)g小明对该计算式提出了质疑,请指出其中的错误 。
(1)葡萄糖酸锌是由___________种元素组成的。
(2)葡萄糖酸锌中所含锌元素的质量分数为__________(结果保留至0.1%)。
(3)现有一支20mL的葡萄糖酸锌口服液,其中含锌6.5mg,那么该口服液中葡萄糖酸锌的质量是_________ mg。
(1)恰好完全反应时的现象是 。
(2)求此NaOH溶液中溶质的质量。
(3)求所得溶液中溶质的质量分数(酚酞试液质量不计)。
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