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题目
题型:不详难度:来源:
(5分)锌是人体生长发育、维持器官正常功能的微量元素,人体缺锌会引起多种疾病,因此缺锌者可通过服用葡萄糖酸锌等保健品来补锌。已知葡萄糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn(相对分子质量为455)。请回答:
(1)葡萄糖酸锌是由___________种元素组成的。
(2)葡萄糖酸锌中所含锌元素的质量分数为__________(结果保留至0.1%)。
(3)现有一支20mL的葡萄糖酸锌口服液,其中含锌6.5mg,那么该口服液中葡萄糖酸锌的质量是_________ mg。
答案
(1)4(1分);  (2)14.3%(2分);  (3)45.5(2分)。
解析
(1)根据葡萄糖锌的化学式C12H22O14Zn可知,它由C、H、O、Zn这四种元素组成.
(2)葡萄糖酸锌中所含锌元素的质量分数为:65÷(12×12+1×22+16×14+65)×100%≈14.3%.
(3)6.5mg÷14.3%≈45.5mg.
核心考点
试题【(5分)锌是人体生长发育、维持器官正常功能的微量元素,人体缺锌会引起多种疾病,因此缺锌者可通过服用葡萄糖酸锌等保健品来补锌。已知葡萄糖酸锌的化学式为C12H22】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
(9分)5g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸滴入盛有10g氢氧化钠溶液(滴有2滴酚酞试液)的烧杯中,恰好完全反应时消耗此稀盐酸的质量为5g,回答并计算:
(1)恰好完全反应时的现象是                                              
(2)求此NaOH溶液中溶质的质量。
(3)求所得溶液中溶质的质量分数(酚酞试液质量不计)。
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(8分)将25克石灰石 (杂质不溶于水,也不与酸反应)放入烧杯中,恰好与100克稀盐酸完全反应,生成8.8克二氧化碳。试计算:(1)原样品中碳酸钙的质量分数;(2)原稀盐酸中溶质的质量分数。
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(7分)为测定标示质量分数为32%的盐酸的实际质量分数,小明用pH测定仪组成实验装置。实验时先在烧杯中加入20g 40%的氢氧化钠溶液,再逐滴加入该盐酸,测定仪打印出加入盐酸的质量与烧杯中溶液的pH的关系图

⑴请以此次测定的结果,列式计算该盐酸的实际质量分数(6分)?
⑵请分析你的计算结果与标签标示的质量分数不一致的可能原因           (1分)
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(8分)某同学用木炭粉与氧化铜高温加热至质量不再变化为止,发现剩余固体中含一些黑色粉末,该同学取少量固体于试管中,加入足量稀硫酸,发现黑色固体全部溶解,溶液呈蓝色。
(1)剩余固体中的黑色粉末为               
(2)为测定剩余固体中黑色粉末的质量分数,该同学称量5g剩余固体于烧杯中,再把25g稀硫酸平均分5次加入烧杯中,充分反应后烧杯中剩余固体的质量记录如下:
实验次数
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入稀硫酸质量(g)
5
5
5
5
5
烧杯中剩余固体质量(g)
4.6
4.2
3.8
3.5
3.5
求:①黑色粉末在剩余固体中的质量分数。
②所加稀硫酸的溶质质量分数。
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(6分)某地1000kg化肥的市场价格是:NH4NO3:1080元,NH4HCO3:330元。
⑴这两种化肥都含有植物所需要的     元素,施用时不能与      性物质混合施用。
⑵NH4HCO3的相对分子质量是                             
⑶用1000元分别采购这两种化肥,购得          含的有效成分比较多。
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