题目

题型：不详难度：来源：

为了测定某粉末状黄铜（铜、锌合金）样品中铜的质量分数，洋洋同学取一定质量的黄铜样品放入烧杯中，再取40g稀盐酸分四次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下：

	第一次	第二次	第三次	第四次
加入稀盐酸质量（g）	10	10	10	10
剩余固体的质量（g）	9.10	8.45	7.80	7.80

（1）上述反应的化学方程式为                                           ；
（2）根据锌的质量列出求解第二次生成氢气质量（x）的比例式
                                                  ；
（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数为多少？
（4）用36.5%的浓盐酸配制40g上述稀盐酸，需要浓盐酸的质量为多少？
（5）黄铜样品中铜的质量分数为多少？

答案

（1）Zn＋2HCl＝ZnCl₂＋H₂↑
（2）[或65:2＝(9.10g－8.45g):x]
（3）7.3%
（4）8g
（5）80%

解析

（1）锌在金属活动顺序表中位于氢之前能把盐酸中的氢置换出来，反应的化学方程式为Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑；
（2）第二次加入10g盐酸，导致固体由9.10g变成了8.45g，第三次也是有8.45g变成7.80g，说明每加入10g盐酸能够使固体减少0.65g．所以第二次加入盐酸消耗锌的质量=9.10g-8.45g=0.65g，则有：
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65                  2
0.65g             x

（3）设10g稀盐酸中HCl的质量为y
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65   73
0.65g  y
 解得y=0.73g
所用稀盐酸中溶质的质量分数×100%=7.3%
（4）需要浓盐酸的质量==8g
（5）由第二次实验可知，第一次加入10g稀盐酸时，反应消耗锌的质量为0.65g，则原黄铜样品的质量=9.10g+0.65g=9.75g；由第四次实验可知，样品中铜的质量7.80g
黄铜样品中铜的质量分数=×100%=80%