题目
题型:不详难度:来源:
A.减小、增大、减小 | B.增大、减小、减小 |
C.减小、增大、增大 | D.增大、减小、增大 |
答案
解析
试题分析:CH3COONa溶液存在水解平衡:CH3COO‾+H2O
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核心考点
试题【向三份0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3固体、Na3PO4固体、HCl气体(忽略溶液体积变化),则CH3COO-浓度的变化依次】;主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.c(Na+)>c(OH-)>c(HS-)>c(S2-) |
B.c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) |
C.2c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-) |
D.c(OH-)=c(H+)+2c(H2S)+ c(HS-) |
A.HX>HZ>HY | B.HZ>HY>HX | C.HX>HY>HZ | D.HY>HX>HZ |
(1)硫酸氢钠在水溶液中的电离方程式 ;
(2)Na2CO3溶液水解的离子方程式 ;
(3)Al2(SO4)3溶液与NaHCO3溶液混合反应的离子方程式 ;
(4)Mg3N2与水反应的化学方程式 ;
A.0.01mol/L的Na2HPO4溶液中存在如下的平衡:HPO42-![]() |
B.饱和NH4Cl溶液中:c(H+)+c(Cl-)=c(NH4+)+2c(NH3•H2O)+c(OH-) |
C.常温下,0.01mol/L的 HA和BOH两种溶液,其pH值分别为3和12,将两溶液等体积混和后,所得溶液的pH≦7 |
D.在NH4HSO3溶液中,c(NH4+)= c(SO32-)+ c(HSO3-)+ c(H2SO3) |
(1)若采用无隔膜法电解冷的食盐水时,Cl2会与NaOH充分接触,导致产物仅是NaClO和H2。无隔膜法电解冷的食盐水相应的离子方程式为 。
(2)氯碱工业耗能高,一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能30%以上。在这种工艺设计中,相关物料的传输与转化关系如下图所示,其中的电极未标出,所用的离子膜都只允许阳离子通过。
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①经精制的饱和NaCl溶液应从图中电解池的 (填写“左” 或“右”)池注入。
②图中X是____ __(填化学式);乙中右室的电极反应式为: _ ,图示中氢氧化钠溶液质量分数a%与b%的关系是 (填字母)。
A. a%=b% B. a%﹥b% C. a%﹤b%
③甲中的离子交换膜为 (填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”)。
(3)氯碱工业的产物NaOH与不同物质反应可以生成不同的盐。已知常温下,浓度均为0.1 mol/L的4种钠盐溶液pH如下表:
溶质 | Na2CO3 | NaHCO3 | NaClO | NaHSO3 |
pH | 11.6 | 9.7 | 10.3 | 5.2 |
下列说法中,不正确的是 (填字母)
a.向氯水中加入NaHCO3,可以增大氯水中次氯酸的浓度
b.四种溶液中,水的电离程度最大的是NaClO
c.常温下,相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO,pH最大的是H2SO3
d.NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为c(Na+)> c(H+)>c(HSO3-) >c(SO32-)>c(OH-)
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