题目
题型:不详难度:来源:
A.c(Na+)>c(OH-)>c(HS-)>c(S2-) |
B.c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) |
C.2c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-) |
D.c(OH-)=c(H+)+2c(H2S)+ c(HS-) |
答案
解析
试题分析:A、S2‾少量分步水解,所以离子浓度大小顺序为:c(Na+)>c(S2‾)>c(OH‾)>c(HS‾),错误;B、根据电荷守恒可得:c(Na+)+c(H+)=c(HS‾)+2c(S2‾)+c(OH‾),错误;C、根据物料守恒可得:c(Na+)=2c(H2S)+2c(HS‾)+2c(S2‾),错误;D、根据质子守恒可得c(OH-)=c(H+)+2c(H2S)+ c(HS-),正确。
核心考点
试题【在0.1mol/L Na2S溶液中,下列关系式正确的是( )A.c(Na+)>c(OH-)>c(HS-)>c(S2-)B.c(Na+)+c(H+)=c(H】;主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.HX>HZ>HY | B.HZ>HY>HX | C.HX>HY>HZ | D.HY>HX>HZ |
(1)硫酸氢钠在水溶液中的电离方程式 ;
(2)Na2CO3溶液水解的离子方程式 ;
(3)Al2(SO4)3溶液与NaHCO3溶液混合反应的离子方程式 ;
(4)Mg3N2与水反应的化学方程式 ;
A.0.01mol/L的Na2HPO4溶液中存在如下的平衡:HPO42-H++PO43-,加水稀释,使溶液中的HPO42-、H+、PO43-的浓度均减小 |
B.饱和NH4Cl溶液中:c(H+)+c(Cl-)=c(NH4+)+2c(NH3•H2O)+c(OH-) |
C.常温下,0.01mol/L的 HA和BOH两种溶液,其pH值分别为3和12,将两溶液等体积混和后,所得溶液的pH≦7 |
D.在NH4HSO3溶液中,c(NH4+)= c(SO32-)+ c(HSO3-)+ c(H2SO3) |
(1)若采用无隔膜法电解冷的食盐水时,Cl2会与NaOH充分接触,导致产物仅是NaClO和H2。无隔膜法电解冷的食盐水相应的离子方程式为 。
(2)氯碱工业耗能高,一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能30%以上。在这种工艺设计中,相关物料的传输与转化关系如下图所示,其中的电极未标出,所用的离子膜都只允许阳离子通过。
①经精制的饱和NaCl溶液应从图中电解池的 (填写“左” 或“右”)池注入。
②图中X是____ __(填化学式);乙中右室的电极反应式为: _ ,图示中氢氧化钠溶液质量分数a%与b%的关系是 (填字母)。
A. a%=b% B. a%﹥b% C. a%﹤b%
③甲中的离子交换膜为 (填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”)。
(3)氯碱工业的产物NaOH与不同物质反应可以生成不同的盐。已知常温下,浓度均为0.1 mol/L的4种钠盐溶液pH如下表:
溶质 | Na2CO3 | NaHCO3 | NaClO | NaHSO3 |
pH | 11.6 | 9.7 | 10.3 | 5.2 |
下列说法中,不正确的是 (填字母)
a.向氯水中加入NaHCO3,可以增大氯水中次氯酸的浓度
b.四种溶液中,水的电离程度最大的是NaClO
c.常温下,相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO,pH最大的是H2SO3
d.NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为c(Na+)> c(H+)>c(HSO3-) >c(SO32-)>c(OH-)
回答下列问题:
(1)SnCl2用盐酸而不用水直接溶解的原因是
加入锡粉的作用是
(2)反应I生成的沉淀为SnO,写出该反应的化学方程式:
(3)检验沉淀已经“洗涤”干净的操作是: (3分)
(4)反应Ⅱ硫酸的作用之一是控制溶液的pH。若溶液中c(Sn2+)=1.0mol·L—1,则室温下应控制溶液pH 。(已知:Ksp[Sn(OH)2]=1.0×10—26)
(5)酸性条件下,SnSO4还可用作双氧水的去除剂,试写出所发生反应的离子方程式:
。
(6)潮湿环境中,镀锡铜即使锡层破损也能防止形成铜绿,请结合有关的原理解释其原因:
。
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