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题目
题型:不详难度:来源:
为使食品在较长的时间内保持色、香、味和口感,人们常在食品或食品包装中加入化学防腐剂.请根据图回答:

(1)苯甲酸中C、H、O元素的原子个数比为     ,C、H元素的质量比为        ,相对分子质量为        
(2)          g苯甲酸中含有6.4g氧元素。
答案
(1)7:6:2    84:6(或 14:1)     122  
(2)24.4(2分)
解析
:(1)根据苯甲酸的化学式C6H5COOH可知苯甲酸中C、H、O元素的原子个数比为  7:6:2;C、H元素的质量比为:(12×7):(1×6)=14:1;相对分子的质量为组成分子的各原子的质量之和,C6H5COOH的相对分子量为 12×7+1×6+16×2=122;
(2)设 x g苯甲酸中含有6.4g氧元素
6.4g=x×【(16×2)÷(12×7+6+16×2)】×100%
解答 x="24.4" g
核心考点
试题【为使食品在较长的时间内保持色、香、味和口感,人们常在食品或食品包装中加入化学防腐剂.请根据图回答:(1)苯甲酸中C、H、O元素的原子个数比为     ,C、H元】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
某校化学兴趣小组同学发现,长期使用的热水壶底部有一层水垢,水垢的主要成分是碳酸钙。他们为了测定水垢中碳酸钙的含量,将足量质量分数为10%的盐酸加入到10g水垢中,产生CO2气体的情况如下图所示。(假定CO2完全由碳酸钙产生)

(1)从图中可以看出,10g水垢与盐酸反应后生成的二氧化碳最多是____________。
(2)水垢中碳酸钙的质量分数是多少?
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(3分)考古出土的青铜器表面有一层绿色的物质,俗称铜绿,其化学式是Cu2(OH)2CO3。请回答下列问题。
(1)铜绿中Cu、H、C、O的原子个数比是              
(2)铜绿Cu2(OH)2CO3(相对分子质量为222)中铜元素的质量分数是       (保留小数点后一位)。
(3)Cu2(OH)2CO32CuO + H2O +↑,“  ”的化学式是      
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(7分)普通黄铜由铜和锌组成,广泛用于制造板材、管材等,也用于铸造机械零件等。为了测定某黄铜样品中铜的含量,设计了如下实验方案。
取50.00g黄铜样品,加入一种未知浓度的稀盐酸。有关实验数据如下图。

(1)样品完全反应产生H2的质量___________。
(2)图中m与n的关系是m    n(填“>”、“<”或“﹦”)。
(3)黄铜样品中铜的质量分数是多少(写出计算过程,保留小数点后一位)。
(4)某同学根据图中数据计算盐酸的质量分数为:

请分析该同学的计算结果是否正确,如不正确指出错误的原因。           
                                    
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(7分)为分析某由氧化铜和铜组成的混合物中氧化铜的质量分数,现取3份该混合物各20g,分别缓慢加入到50g、100g、150g某稀硫酸中,测得三组实验数据如下表:
 
第I组
第Ⅱ组
第Ⅲ组
稀硫酸的质量/g
50
100
150
溶解固体的质量/g
10.0
16.0
16.0
根据实验及有关数据进行分析与计算:
(1)20g样品中含氧化铜的质量为______g,样品中氧化铜的质量分数为________。
(2)计算所用的稀硫酸溶质的质量分数是多少?(写出计算过程)
(3)将第Ⅱ组混合物过滤,在滤液中滴加10%的NaOH溶液,画出在该混合溶液中加入10%NaOH溶液的质量与生成沉淀质量变化关系的曲线图(见答题卡)。
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如下图为某药厂生产的高钙片标签。请仔细阅读后回答下列问题:

(1)维生素D种类很多,其中维生素D2的化学式为C28H44O。试计算维生素D2的相对分子
质量为              ;维生素D2中碳、氢、氧三种元素的质量比为              
(2)高钙片中碳酸钙的质量分数为              
(3)氧化钙——遇水发生剧烈反应,放出大量热量;氢氧化钙——对皮肤有强烈灼伤作用;葡萄糖酸钙——可溶于水。根据你对钙产品化学知识的认识,判断下列物质可作为补钙品直接服用的是            (选填序号)
A.氧化钙     B.氢氧化钙     C.葡萄糖酸钙
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