题目
题型:不详难度:来源:
4位同学的实验 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
加入氢氧化钠溶液质量 (g) | 29.0 | 34.5 | 40.0 | 45.0 |
反应得到沉淀的质量 (g) | 2.1 | 2.5 | 2.9 | 2.9 |
(1)恰好完全反应的是_______同学的实验。
(2)计算样品中所含氯化镁的质量分数(写出计算过程,结果精确到0.1%,下同)。
(3)计算丙同学实验后所得溶液中的氯化钠的质量分数。
答案
解析
试题分析:(1)根据甲、乙、丙三位同学的实验数据分析可知,随着氢氧化钠溶液质量的增加,生成沉淀的质量不断增加,且每增加5.5g氢氧化钠溶液,就有0.4g沉淀增加,故可知这三位同学所加的氢氧化钠已完全反应;再根据丙、丁两同学的实验数据分析可知,虽继续增加氢氧化钠溶液的质量,但沉淀质量不再改变,说明这两个实验中的氯化镁已反应完,则丙同学所做的实验中氯化镁和氢氧化钠恰好完全反应。
(2)根据氢氧化钠的质量求出氯化镁的质量,再根据×100%求出样品中氯化镁的质量分数。
设样品中所含氯化镁的质量为x,生成氯化钠的质量为y,生成氢氧化镁的质量为z
MgCl2+2NaOH═Mg(OH)2↓+2NaCl
95 80 58 117
x 40g×10% z y
95:x="80:" 40g×10%
80: 40g×10%="117:y"
80: 40g×10%="58:z"
解得x=4.75g,y=5.85g,z=2.9g
×100%="95%"
答:样品中氯化镁的质量分数为95%。
(3)所得溶液中氯化钠的质量分数=×100%,所得溶液中氯化钠的质量包括样品中氯化钠的质量(样品的质量-氯化镁的质量)和反应生成的氯化钠的质量(根据氢氧化钠的质量求出),所得溶液的质量=所加的所有物质的总质量-沉淀的质量。
所得溶液中氯化钠的质量分数=×100%=9.8%
答:所得溶液中氯化钠的质量分数为9.8%。
点评:此题是关于化学方程式及溶质质量分数的计算题,主要是利用图表及反应方程式来分析和解决化学计算中的有关问题,要求学生有较强的识图能力和数据分析能力;解题的关键是要明确所求溶液的溶质是什么,有几部分组成;然后根据相关的化学反应方程式,并依据已知量对未知的应求量进行求解计算即可,注意解题要规范。
核心考点
试题【(3分)甲、乙、丙、丁4位同学对氯化镁样品(仅含氯化钠杂质)进行如下检测:各取5.0 g样品溶于一定量的水中得到25.0g溶液,再分别加入不同质量、溶质质量分数】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.1/32 g | B.1/35 g | C.1/64 g | D.1/70 g |
| 甲 | 乙 | 丙 |
烧杯 + 稀硫酸 | 200g | 150g | 150g |
加入的钢铁样品 | 9g | 9g | 14g |
充分反应后,烧杯 + 剩余物 | 208.7g | 158.7g | 163.7g |
(1)所取的稀硫酸与钢铁样品恰好完全反应的是__________________同学。
(2)该钢铁样品中含铁的质量分数为多少?
(1)井盐中CaCl2的质量分数。
(2)检测后的溶液中NaCl的质量分数。
请回答:
(1)该瓶废液中的溶质有_______________________(写化学式)。
(2)计算这瓶Na2CO3溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程)
时间(min) | t1 | t2 | t3 | t4 | t5 | t6 | t7 | t8 |
氢氧化钠溶液增加的质量(g) | 1.5 | 2 | 2.5 | 3 | 3.5 | 4 | 4.4 | 4.4 |
(2)样品中CaCO3的质量分数(计算结果精确到0.1%);
(3)将石灰石与稀盐酸反应后的剩余物质进行过滤,再向滤液中加入多少克水可以得到溶质质量分数为10%的CaCl2溶液。
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