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题目
题型:不详难度:来源:
(3分)某课外活动小组的同学对一批钢铁样品(含杂质,杂质不溶于水,也不与稀硫酸反应)进行分析,甲、乙、丙三位同学分别进行了实验,其中只有一位同学所取的稀硫酸与样品恰好完全反应,实验数据如下:
 



烧杯 + 稀硫酸
200g
150g
150g
加入的钢铁样品
9g
9g
14g
充分反应后,烧杯 + 剩余物
208.7g
158.7g
163.7g
请你根据所给数据,回答下列问题:
(1)所取的稀硫酸与钢铁样品恰好完全反应的是__________________同学。
(2)该钢铁样品中含铁的质量分数为多少?
答案
(1)乙 (2)93.3%
解析

试题分析:(1)由表中数据分析可知,甲同学和乙同学的实验产生的氢气量相同,且铁样品的质量相同,即都是9g铁样品能产生0.3g氢气,但甲同学用的稀硫酸质量多,说明甲同学的实验中稀硫酸过量;乙同学和丙同学的实验用稀硫酸质量相同,铁样品质量丙同学的多,而产生的氢气量仍相同,即150g稀硫酸能产生0.3g氢气,说明丙同学的实验中铁样品过量,综上分析,乙同学的实验中铁样品和稀硫酸恰好完全反应。
(2)由于乙同学的实验是恰好完全反应的,所以计算时要用乙同学实验的数据,根据铁和稀硫酸反应的化学方程式,利用氢气质量得到铁的质量。
乙同学实验中产生的氢气的质量为150g+9g-158.7g=0.3g;
设反应掉铁的质量为x
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
56           2
x           0.3g

解得x=8.4g
则铁的质量分数为×100%="93.3%"
答:该钢铁样品中含铁的质量分数为93.3%。
点评:此题是关于化学方程式的计算,主要是利用表格及反应方程式来分析和解决化学计算中的有关问题,要求学生有较强的数据分析能力,解题的关键是找出相关的化学反应,以及通过观察、分析和比较表格中的多组数据,找出有用数据,结合方程式中已知量对未知的应求量的质量比进行求解计算,解题要规范。
核心考点
试题【(3分)某课外活动小组的同学对一批钢铁样品(含杂质,杂质不溶于水,也不与稀硫酸反应)进行分析,甲、乙、丙三位同学分别进行了实验,其中只有一位同学所取的稀硫酸与样】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
(3分)某盐矿井采出的食盐(俗称井盐)中含有CaCl2,为设计除杂方案需测定CaCl2的含量,准确称量上述井盐22.8g,向其中加入100g质量分数为10.6%的Na2CO3溶液恰好完全反应,且所得食盐溶液仍为不饱和溶液。求:
(1)井盐中CaCl2的质量分数。
(2)检测后的溶液中NaCl的质量分数。
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(3分)某化学小组同学用石灰石(杂质不与酸反应,也不溶于水)和稀盐酸反应制取二氧化碳后,利用所得废液测定一瓶Na2CO3溶液中溶质的质量分数。他们将废液过滤,然后向滤液中慢慢滴加该Na2CO3溶液,加入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀质量的关系如下图所示。(反应的化学方程式为Na2CO3+CaCl2= CaCO3↓+2NaCl)。

请回答:
(1)该瓶废液中的溶质有_______________________(写化学式)。
(2)计算这瓶Na2CO3溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程)
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(3分)为测定石灰石中碳酸钙的质量分数,化学兴趣小组的同学设计了以下方案:将94.4g稀盐酸加入到15g石灰石样品中,恰好完全反应。生成的二氧化碳气体全部用足量的NaOH溶液吸收,NaOH溶液增加的质量随时间变化如下表:(友情提示:石灰石中的杂质不参加反应且难溶于水)
时间(min)
t1
t2
t3
t4
t5
t6
t7
t8
氢氧化钠溶液增加的质量(g)
1.5
2
2.5
3
3.5
4
4.4
4.4
求:(1)最终生成CO2的质量        
(2)样品中CaCO3的质量分数(计算结果精确到0.1%);
(3)将石灰石与稀盐酸反应后的剩余物质进行过滤,再向滤液中加入多少克水可以得到溶质质量分数为10%的CaCl2溶液。
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(3分)高纯的单晶硅是重要的半导体材料。制备高纯硅的化学方程式为:
SiCl4 +2H2Si+ 4HCl。请计算要获得56g硅(Si),至少需要氢气多少克?
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肾病患者需要食用低钠盐的食品。目前,市场供应的低钠盐多为苹果酸钠盐(C4H5O5Na)。每日食用5g苹果酸钠盐,人体摄入的钠元素质量仅为等量食盐中钠元素质量的
A.18.7%B.26.7%C.37.5%D.43.1%

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