题目
题型:不详难度:来源:
A.18.7% | B.26.7% | C.37.5% | D.43.1% |
答案
解析
试题分析:利用苹果酸钠盐的化学式,可求出钠元素的质量分数,再利用苹果酸钠盐的质量与钠元素的质量分数,可求得钠元素的质量;同理可求出等量食盐中钠元素的质量,然后将二者相比即可。
C4H5O5Na中钠的质量:5g××100%=0.7372g;
食盐中钠的质量:5g××100%=1.9658g;
人体摄入的钠元素质量仅为等量食盐中钠元素质量的×100%=37.5%,故选C。
点评:此题是化学式计算的应用题,主要是对化学式计算的拓展与延伸,熟练掌握化合物中某元素的质量分数的计算,是解题的关键。
核心考点
试题【肾病患者需要食用低钠盐的食品。目前,市场供应的低钠盐多为苹果酸钠盐(C4H5O5Na)。每日食用5g苹果酸钠盐,人体摄入的钠元素质量仅为等量食盐中钠元素质量的A】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)莽草酸分子中C、H、O原子个数比为 ;(1分)
(2)174g莽草酸含氢元素质量为 g;(2分)
(3)对1岁以上的儿童推荐按照下列“体重—剂量表”服用“达菲”:
体重 | 小于等于15千克 | 15~23千克 | 23~40千克 | 大于40千克 |
每次用量 | 30mg | 45mg | 60mg | 60mg |
回到学校,他取出从家里带来的一小包纯碱样品和小明一起进行实验,小明和小强分别设计了以下两种不同的实验方案:
| 实验方案 |
小强 | 准确称取5.5 g纯碱样品放入烧杯中,又取来50克、14.6%的稀盐酸逐滴加入,至刚好不再产生气泡停止滴加稀盐酸,还剩余稀盐酸25克。 |
小明 | 准确称取5.5 g纯碱样品放入锥形瓶中,加入一定质量分数、足量的稀盐酸,并将产生的气体干燥后通入足量的氢氧化钠溶液中(如下图所示) ,充分吸收后,称量氢氧化钠溶液质量增加了2.0克。 |
(2)小明测得的纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少?(写出计算过程)
(3)两位同学又请来老师帮忙,老师选取另外一种测定方法经反复测定结果都是96.3%,请你结合实验过程分析一下两位同学谁的测定结果不准确,为什么?
次数 | 1 | 2 | 3 |
加入盐酸的质量/g | 20 | 20 | 20 |
剩余固体的质量/g | 30 | a | 20 |
(1)表中“a”的数值是 g
(2)该石灰石样品可制取二氧化碳的质量。
(3)稀盐酸中溶质的质量分数。
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