题目
题型:不详难度:来源:
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(1)这包总质量为157 g的过氧碳酸钠完全反应,理论上可
生成多少克氧气? 多少克H2O?
(2)完全反应后,甲瓶溶液中溶质的质量分数。(计算结果精确到0.1%)
答案
解析
试题分析:(1)依据过氧碳酸钠分解的反应方程式,利用过氧碳酸钠与氧气、水的质量比,由过氧碳酸钠的质量可求出生成氧气和水的质量。
(2)再依据反应方程式中过氧碳酸钠与碳酸钠的质量比,可求出生成的碳酸钠的质量;最后依据质量守恒定律,可求出反应剩余的溶液的总质量,即可求出反应后溶质的质量分数。
解:设这包总质量为157 g的过氧碳酸钠完全反应,理论上可生成氧气和H2O的质量分别是x、y,Na2CO3的质量为z。
2Na2CO3·3H2O2
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314 212 54 48
157g z y x
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(2)依据质量守恒定律可知,完全反应后溶液的质量=157g+20g–24g=153g
所以,完全反应后,甲瓶中Na2CO3的质量分数=
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答:理论上可生成24g氧气,27gH2O,完全反应后,甲瓶溶液中溶质质量分数为69.3%。
点评:此题是关于化学方程式及溶质质量分数的计算题,要求学生要有较强的分析能力;本题难度不大,能根据相关的化学反应方程式,并依据已知量对未知的应求量进行求解计算即可,注意解题要规范。
核心考点
试题【如右图所示,有人制作了一个家庭制氧装置。该制氧装置由2个可乐瓶、2根软管连接而成。制氧时,先在甲瓶中加入20 g的水,再往甲瓶中加入157 g过氧碳酸钠(化学式】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)(2分)配制质量分数为20%的氢氧化钠溶液50g,需要固体氢氧化钠 g和水 ml.
(2)(5分)洗涤100g石油产品中的残余硫酸,共消耗该氢氧化钠溶液40g,洗涤后溶液呈中性,求:该石油产品中硫酸的质量分数.
葡萄糖注射液说明书 葡萄糖 水 补充能量 [规格]500mL 20%(质量分数) |
(2)该注射液的密度为 (只写结果)
(3)现要配制480g10%的葡萄糖溶液待用,需要上述注射液多少毫升?
| 第一次 | 第二次 | 第三次 |
给定![]() | 8g | 16g | 20g |
生成![]() | 16g | ag | bg |
(2)在第一次实验中,参加反应的S、
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(3)a=___________,b=__________。
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分子 | 甲 | 乙 |
结构示意图 | ![]() | ![]() |
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(1)该口服液中的锌属于 (填:“常量”或 “微量”)元素;葡萄糖酸锌分子中的碳、氢元素的质量比为 。
(2)每支口服液中锌的质量分数为 (1g=1000mg)。
(3)若儿童1kg体重每日需要0.5mg锌,每天从食物中只能摄入所需锌的一半;体重为20kg的儿童每天还须服该口服液 支,才能满足身体的需要。
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