题目
题型:不详难度:来源:
反应时间t∕s | t0 | t1 | t2 | t3 | t4 | t5 | t6 |
反应后固体的质量m∕g | 29.4 | 27.4 | 25.4 | 23. 4 | 21.4 | 19.8 | 19. 8 |
(1)当氯酸钾完全反应后,生成氧气的质量为 g。
(2)剩余固体由哪些物质组成?它们的质量各为多少克?
答案
解析
试题分析: (1) 由题中数据可知:给29.4克氯酸钾和二氧化锰的混合物加热,最终剩余固体19.8g,故反应产生的氧气质量为29.4-19.8= 9.6g ;
(2) 解:设反应后生成的氯化钾质量为x
2KClO32KCl + 3O2 ↑
149 96
x 9.6g
=
x ="14.9g"
二氧化锰是催化剂,反应前后质量不变,故剩余固体中MnO2的质量19.8g-14.9g=4.9g。
答:(1)当氯酸钾完全反应后,生成氧气的质量为9.6g;
(2)剩余固体中有MnO2和KCl,,质量分别为:4.9g、14.9g。
点评:根据化学方程式计算,要注意设、写、找、列、解、答等解题步骤;催化剂能改变化学反应的速率,但催化剂本身在化学反应前后,其质量和化学性质保持不变。
核心考点
试题【给29.4克氯酸钾和二氧化锰的混合物加热,测得剩余固体的质量(m)与反应时间(t)的关系如下表:反应时间t∕st0t1t2t3t4t5t6反应后固体的质量m∕g】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)主要成分碳酸钙由 种元素组成。
(2)碳酸钙中各元素的质量比为 。
(3)每片钙片中至少含钙元素的质量为 g。
(4)碳酸钙中氧元素的质量分数为 (结果精确到1%)
反应时间/min | 1.0 | 1.5 | 2.0 | 2.5 | 3.0 |
剩余固体质量/g | 2.55 | 2.25 | 2.10 | 2.04 | 2.04 |
1.完全反应后,生成氧气质量为 g;
2.原混合物中氯酸钾的质量分数是多少?(精确到0.1%)
3.试画出固体物质的质量(纵坐标)随反应时间(横坐标)的变化关系图.
(1)石灰石中CaCO3的质量分数;
(2)反应后所得溶液中溶质质量分数是多少?
| 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
加入稀硫酸的质量/g | 10 | 10 | 10 | 10 |
剩余固体的质量/g | 8.7 | 7.4 | 7 | 7 |
(1)该过程中发生反应的化学方程式为 。
(2)黄铜中铜的质量分数为 。
(3)加入的稀硫酸溶液中硫酸的质量分数是 。(写出计算过程)
求该大理石样品中碳酸钙的质量分数.
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