题目
题型:不详难度:来源:
答案
解析
试题分析:废料中含铜的质量是2000g×3.2%=64g设需硫酸的质量为x,参加反应氧气的质量为y,生成硫酸铜的质量为z
2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O
128 196 32 320
64 g x y z
x="98" g y="16" g z="160" g
则反应的硫酸溶液的质量是=1000g
故所得溶液的质量分数为×100%=14.8%
答:反应后所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数为14.8%.
核心考点
试题【在电缆生产过程中会产生一定量的含铜废料.据报道,在通入空气并加热的条件下,铜与稀硫酸反应转化为硫酸铜,该反应的化学方程式为:2Cu+2H2SO4+O2 2CuS】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)现在这瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数.
(2)该瓶溶液中,已经分解的过氧化氢质量.
某温度下,向溶质的质量分数为20%的氯化钠溶液47.25g中通入一定量氨气(NH3)和二氧化碳.充分反应后,将溶液中析出的碳酸氢钠晶体过滤,低温烘干,称量,质量为4.4g.计算需要通入氨气的质量.(已知:该温度下碳酸氢钠饱和溶液中,碳酸氢钠与水的质量比为1:9;且溶液中若存在其它溶质,不会对上述比值产生影响).
(1)要配置150kg16%的氯化钠溶液,计算应称取氯化钠的质量.
(2)选种进行一段时间后,农技员估计溶液和溶质质量分数都有所减少,他取出50g氯化钠溶液,加入过量AgNO3溶液,得到沉淀14.35g,计算氯化钠溶液中溶质的质量分数.
(3)若此时氯化钠溶液的质量只剩下100kg,要使溶液质量和溶质质量分数都恢复到(1)中的状态,计算需要加入的氯化钠和水的质量.
(1)若用这瓶双氧水来配制3%的医用双氧水1500g,需用这种双氧水的质量是多少?
(2)计算这瓶双氧水中已分解的过氧化氢的质量.
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