题目
题型：不详难度：来源：
| A．炼铜：用黄铜矿（主要成分为CuFeS2）直接电解精炼得到纯度为99.9%的铜 |
| B．制铝：工业上电解氯化铝来制备铝 |
| C．制钠：电解饱和NaCl溶液 |
| D．炼铁：用CO在高温下还原铁矿石中的铁 |
| 在铁制品上镀一定厚度的锌层，以下方案设计正确的是 |
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| A．锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子 B．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子 C．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子 D．锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子 |
| 下列描述中，不符合生产实际的是 |
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| A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极 B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极 C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极 D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极 |
| 某研究性学习小组借助A~D的仪器装置完成有关实验 |
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| 【实验一】收集NO气体。 （1）用装置A收集NO气体，正确的操作是________________（填序号）。 a．从①口进气，用排水法集气 b．从①口进气，用排气法集气 c．从②口进气，用排水法集气 d．从②口进气，用排气法集气 【实验二】为了探究镀锌薄铁板上的锌的质量分数ω(Zn)和镀层厚度，查询得知锌易溶于强碱： Zn+2NaOH=Na2ZnO3+H2↑。据此，截取面积为S的双面镀锌薄铁板试样，剪碎、称得质量为m1 g。用固体烧碱和水作试剂，拟出下列实验方案并进行相关实验。 方案甲：通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现探究目标。 （2）选用B和__________（填仪器标号）两个装置进行实验。 （3）测得充分反应后生成氢气的体积为VL（标准状况），ω(Zn) = _______________。 （4）计算镀层厚度，还需检索的一个物理量是__________________。 （5）若装置B中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗，测量结果将____________ （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 方案乙：通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标。选用仪器C做实验，试样经充分反应，滤出不溶物、洗涤、烘干，称得其质量为m2g 。 （6）ω(Zn) = _______________． 方案丙：通过称量试样与碱反应前后仪器、试样和试剂的总质量（其差值即为H2的质量）实现探究目标。实验同样使用仪器C。 （7）从实验误差角度分析，方案丙____________方案乙（填“优于”、“劣于”或“等同于”）。 |
| 下列叙述正确的是 |
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| A．电镀时应把镀件置于电解槽的阳极 B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH-，故溶液pH减小 C．目前已经研制成功铝-空气电池，铝为电池的负极 D．原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应同属还原反应 |
