题目
题型:不详难度:来源:
(1)若用这瓶双氧水来配制3%的医用双氧水1500g,需用这种双氧水的质量是多少?
(2)计算这瓶双氧水中已分解的过氧化氢的质量.
答案
解析
试题分析:(1)设所需这种双氧水的质量为x,则x×10%="1" 500 g×3%,解得:X=450g;(2)设这瓶双氧水变质过程中减少的过氧化氢的质量为y
2H2O2
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68 32
y
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余下溶质H2O2的质量为300g﹣y,余下溶液的质量为1000g﹣
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200222/20200222022839-50719.png)
再根据变质后溶液中溶质的质量分数为10%列出等式:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200222/20200222022840-41557.png)
答:(1)若用这瓶双氧水来配制3%的医用双氧水1500g,需用这种双氧水的质量是450g(2)计算这瓶双氧水中已分解的过氧化氢的质量是209.9g.
核心考点
试题【过氧化氢的水溶液俗称双氧水,在放置过程中会缓慢分解.现有一瓶未曾使用过的、久置的双氧水,瓶上商品标签提供了如下信息:①H2O2的质量分数为30%; ②内装溶液质】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200222/20200222022833-43873.png)
A.产生氧气质量为8g | B.溶液中氢氧化钠质量为18g |
C.被电解的水的质量为18g | D.反应后溶液质量为90g |
为了测定该产品中碳酸钠的质量分数是否属实,向4个分别盛有浓度相同、质量均为100g稀盐酸的烧杯中,分别放入不同质量的纯碱产品,充分反应后,称量烧杯中剩余物的质量,实验数据如下表:
所称量的物质 | 实验1 | 实验2 | 实验3 | 实验4 |
加入纯碱产品质量/g | 2.8 | 5.6 | 11.2 | 14 |
烧杯中剩余物质量/g | 101.7 | 103.4 | 106.8 | 109.6 |
请计算(最后结果保留一位小数):
(1)该纯碱产品中碳酸钠质量分数的标注是否真实.
(2)所用盐酸溶液中溶质的质量分数.
(3)恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数.
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