题目
题型:不详难度:来源:
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(1)生成氧气的质量是多少?
(2)剩余固体中氯化钾质量是多少?
(3)固体剩余物中是否还含有氯酸钾?
答案
解析
试题分析:根据质量守恒定律反应后质量减少的质量就是生成的氧气的质量,以氧气的质量为突破口计算其它量即可
解:(1)生成氧气的质量="29.4" g +5.6 g - 25.4 g =" 9.6" g
(2)设剩余固体中氯化钾的质量为m
2KClO3
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2×74.5 3×32
m 9.6 g
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m ="14.9" g
(3)∵14.9 g+5.6 g="20.5" g<25.4 g
∴剩余固体中还含氯酸钾
核心考点
试题【实验室需用氯酸钾制取氧气,化学方程式: 2 KClO3KCl + 3O2↑。现将 29.4g 氯酸钾与 5.6g 二氧化锰的混合物加热一段时间后,冷却,称量剩余】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)生成氢气的体积。(精确到0.1L,在标准状况下氢气的密度为0.9g/L)
(2)锌粒中所含锌的质量分数(精确到0.1%)。
(1)计算该实验最多可以生成多少克二氧化碳?(请根据化学方程式列式计算)
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(2)实验前后分别称量了装置A和装置B的质量如表中所示。若数据Ⅰ准确,请回答:
a反应后A中固体的成分是_ 。
b数据Ⅱ存在的问题是_ ,可能的原因是 。
| 反应前质量(g) | 反应后质量(g) | |
Ⅰ | 装置A | 125.3 | 124.2 |
Ⅱ | 装置B | 152 | 152.3 |
反应的化学方程式为:2NH3 + NO + NO2催化剂 2N2 +3H2O。若反应后得到56g N2,理论
上消耗氨气多少克?
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