题目
题型:不详难度:来源:
A.0.03%<ω<2% | B.0.6%<ω<0.87% |
C.2.48%<ω<3.6% | D.6.2%<ω<9% |
答案
解析
试题分析: 这是一道采用极值计算的处理方法,由于碳元素主要以Fe2C和Fe3C的形式存在,假设在钢样品中的碳全部是以Fe2C的形式,那么根据Fe2C中碳元素的质量分数=12/56×2+12×100%=9.7%,就可以算出Fe2C在钢样品中的质量分数(ω)=0.6%÷9.7%=6.2%,再假设在钢样品中的碳全部是以Fe3C的形式,那么根据Fe3C中碳元素的质量分数=12/56×3+12×100%=6.7%,就可以Fe3C算出在钢样品中的质量分数(ω)=0.6%÷6.7%=9%,故选D
核心考点
试题【某钢样品的含碳量为0.6%(杂质元素不考虑),若碳元素主要以Fe2C和Fe3C的形式存在,则该钢样品中Fe2C和Fe3C的质量分数(ω)范围是( )A.0.0】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)m=_________(2)原混合溶液中H2SO4的质量分数为_________.
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200222/20200222021009-12923.png)
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(1)得到沉淀的总质量为 g,该混合溶液中硫酸铜的质量为 g。
(2)参加反应的NaOH溶液的总质量是多少克?(要求写出计算过程)
(3)画出在该混合溶液中加入NaOH溶液质量与生成沉淀质量变化关系的曲线。
(1)生成氢气的质量。
(2)锌粒中所含锌的质量分数(精确到0.1%)。
反应时间/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
烧杯及所盛物质总质量/g | 335.70 | 334.30 | 334.00 | 333.50 | 333.00 | 332.50 | 332.50 |
(1)试分析,100g过氧化氢溶液完全反应后生成氧气的质量为 。(2分)
(2)计算100g过氧化氢溶液中过氧化氢质量分数为多少?(写出计算过程)(6分)
(3)请分析该方法测定结果可能会偏大的原因有 (写出一点即可)(2分)
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