某钢样品的含碳量为0．6%（杂质元素不考虑），若碳元素主要以Fe2C和Fe3C的形式存在，则该钢样品中Fe2C和Fe3C的质量分数（ω）范围是（　　）A．0.0 - 初中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

某钢样品的含碳量为0．6%（杂质元素不考虑），若碳元素主要以Fe₂C和Fe₃C的形式存在，则该钢样品中Fe₂C和Fe₃C的质量分数（ω）范围是（　　）

A．0.03%＜ω＜2%	B．0.6%＜ω＜0.87%
C．2.48%＜ω＜3.6%	D．6.2%＜ω＜9%

答案

解析

试题分析：这是一道采用极值计算的处理方法，由于碳元素主要以Fe₂C和Fe₃C的形式存在，假设在钢样品中的碳全部是以Fe₂C的形式，那么根据Fe₂C中碳元素的质量分数=12/56×2+12×100%=9．7%，就可以算出Fe₂C在钢样品中的质量分数（ω）=0．6%÷9．7%=6．2%，再假设在钢样品中的碳全部是以Fe₃C的形式，那么根据Fe₃C中碳元素的质量分数=12/56×3+12×100%=6．7%，就可以Fe₃C算出在钢样品中的质量分数（ω）=0．6%÷6．7%=9%，故选D

核心考点

试题【某钢样品的含碳量为0．6%（杂质元素不考虑），若碳元素主要以Fe2C和Fe3C的形式存在，则该钢样品中Fe2C和Fe3C的质量分数（ω）范围是（　　）A．0.0】；主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]

举一反三

已知烧杯中装有200g硫酸和硫酸锌混合溶液，其中含硫酸锌12．1g．向烧杯中逐渐加入锌粒，放出气体质量与加入锌粒质量的关系如图所示．当恰好完全反应时，所得的溶液为不饱和溶液．请计算：
（1）m=_________（2）原混合溶液中H₂SO₄的质量分数为_________．

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烧杯中装有一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液，已知该溶液中含H₂SO₄的质量为9．8g。某同学为测定该混合溶液中硫酸铜的质量，向烧杯中逐渐加入10%的NaOH溶液，得到沉淀的质量记录如下：

（1）得到沉淀的总质量为 g，该混合溶液中硫酸铜的质量为 g。
（2）参加反应的NaOH溶液的总质量是多少克？（要求写出计算过程）
（3）画出在该混合溶液中加入NaOH溶液质量与生成沉淀质量变化关系的曲线。

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将6.8 g含杂质的锌粒，加入到盛有50.0 g过量的稀硫酸的烧杯中（杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应），充分反应后，称得烧杯内物质的总质量为56.6 g。试计算：
（1）生成氢气的质量。
（2）锌粒中所含锌的质量分数（精确到0.1%）。

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取氯酸钾和二氧化锰的混合物12克制取氧气，加热一段时间后，测得50％的氯酸钾分解，将剩余的固体冷却后称量，其质量为10．08克，求原混合物中氯酸钾和二氧化锰各多少克？

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某同学需测定某100g过氧化氢溶液中所含过氧化氢的质量。他取10g二氧化锰放入烧杯中，并将该过氧化氢溶液全部加入，不同时间用电子天平测量其质量，所得读数如下表所示：

反应时间/min	0	1	2	3	4	5	6
烧杯及所盛物质总质量/g	335．70	334．30	334．00	333．50	333．00	332．50	332．50

（1）试分析，100g过氧化氢溶液完全反应后生成氧气的质量为。（2分）
（2）计算100g过氧化氢溶液中过氧化氢质量分数为多少?（写出计算过程）（6分）
（3）请分析该方法测定结果可能会偏大的原因有（写出一点即可）（2分）

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