题目
题型:不详难度:来源:
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(1)得到沉淀的总质量为 g,该混合溶液中硫酸铜的质量为 g。
(2)参加反应的NaOH溶液的总质量是多少克?(要求写出计算过程)
(3)画出在该混合溶液中加入NaOH溶液质量与生成沉淀质量变化关系的曲线。
答案
(3)
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解析
试题分析:(1)据上表记录的数据可知,刚开始加入NaOH溶液,并没有生成沉淀,原因是原烧杯中装有一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液,加入的NaOH溶液是先和硫酸反应:H2SO4 + 2NaOH=Na2SO4 + 2H2O,然后随着NaOH溶液的不断加入,过量的NaOH溶液与硫酸铜反应生成沉淀:2NaOH + CuSO4=Cu(OH)2↓ + Na2SO4
,所以随着NaOH溶液的继续加入,生成的沉淀质量也就越来越大,最终保持9.8g不变,表示反应结束,硫酸铜被消耗完,根据硫酸铜和沉淀Cu(OH)2的质量关系,即可算出硫酸铜的质量
(2)同样,化学反应:2NaOH + CuSO4=Cu(OH)2↓ + Na2SO4中,根据NaOH与沉淀Cu(OH)2的质量关系,也可算出参加反应的NaOH溶质的质量,题目已知NaOH溶液的溶质质量分数,这样就可以求出参加反应的NaOH溶液的总质量
(3)画图象,一定要注意两个点:起始点(表示某反应的开始)、转折点(表示某反应的结束),正如刚才分析的,刚开始加入NaOH溶液,并没有生成沉淀,原因是原烧杯中装有一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液,加入的NaOH溶液是先和硫酸反应:H2SO4 + 2NaOH=Na2SO4 + 2H2O,而原溶液中含H2SO4的质量为9.8g,根据化学方程式中NaOH和H2SO4的质量关系,即可算出要把9.8g H2SO4完全反应掉需要的NaOH质量,这也就是图象中的起始点,而反应结束时消耗的NaOH质量,在第(2)问已经求出,即图象中的转折点,这时溶液中硫酸铜也被全部消耗,所以沉淀质量也就不再发生变化
(2)解:设与硫酸反应的NaOH的质量为x ,与CuSO4反应的NaOH的质量为y。
H2SO4+ 2NaOH=Na2SO4 + 2H2O CuSO4 + 2NaOH =Cu(OH)2↓+ Na2SO4
98 80 80 98
9.8g x y 9.8g
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x = 8g y =8g
故参加反应的NaOH溶液的质量共为
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答:整个过程中参加反应的NaOH溶液的总质量是160克。
核心考点
试题【烧杯中装有一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液,已知该溶液中含H2SO4的质量为9.8g。某同学为测定该混合溶液中硫酸铜的质量,向烧杯中逐渐加入10%的NaOH溶液,得】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)生成氢气的质量。
(2)锌粒中所含锌的质量分数(精确到0.1%)。
反应时间/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
烧杯及所盛物质总质量/g | 335.70 | 334.30 | 334.00 | 333.50 | 333.00 | 332.50 | 332.50 |
(1)试分析,100g过氧化氢溶液完全反应后生成氧气的质量为 。(2分)
(2)计算100g过氧化氢溶液中过氧化氢质量分数为多少?(写出计算过程)(6分)
(3)请分析该方法测定结果可能会偏大的原因有 (写出一点即可)(2分)
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(1)Vc中C、H、O三种元素的质量比是 。
(2)若正常成人每天对Vc的最低需要量为60mg。
①当这些Vc完全来自右图的“维生素C”时,则每次服用“维生素C”至少 片;
②当这些Vc完全来自某种新鲜蔬菜(每1000g这种蔬菜含Vc120mg)时,每天至少应食用这种蔬菜 g。
③维生素C又名抗坏血酸,其水溶液能使紫色石蕊试液变 色。
(1)根据 定律,生成CO2气体的质量 ;
(2)参加反应的碳酸钙的质量是多少?
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