题目
题型:不详难度:来源:
答案
解析
试题分析:质量守恒定律告诉我们,化学反应前后,元素的种类、质量均不变,碳酸钙高温煅烧,发生反应:CaCO3CaO+CO2↑,即CaCO3中钙元素质量等于CaO中钙元素质量,这样便可算出反应后固体剩余物的质量,再根据质量守恒定律,前后固体的质量差就是二氧化碳的质量,而在化学方程式中可以根据CaO与二氧化碳的质量关系,从而算出氧化钙的质量
解解:3.6g碳酸钙中钙质量=3.6g×40/100×100%=1.44g
反应后剩余物质量=1.44÷57.6%=2.5g
生成CO2的质量=3.6g-2.5g=1.1g
设固体混合物中氧化钙的质量为x
CaCO3 CaO + CO2↑
56 44
x 1.1g
x=1.4g
核心考点
试题【将3.6g碳酸钙高温煅烧一段时间后冷却,测得固体剩余物中钙元素的质量分数为57.6%,求固体混合物中氧化钙的质量。】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
①生成氧气为多少克?这些氧气在标准状况下的体积是多少升? (设标准状况下O2的密度为1.4 g/L)
②剩余固体物质中含有哪些物质,各有多少克?
(2)实验室常用过氧化氢和二氧化锰来制取氧气,若需制取氧气9.6g,理论上需要质量分数为5%过氧化氢溶液多少g?(反应化学方程式:2H2O22H2O+O2↑)
(1)反应结束后,过滤,洗涤并烘干滤渣,称得滤渣的质量为 g.
(2)计算原过氧化氢溶液中溶质的质量分数.
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