题目
题型:不详难度:来源:
(1)16g 5%的NaOH溶液中所含溶质的质量是________g。
(2)a点对应溶液中的溶质是________________。
(3)计算待测稀硫酸中溶质的质量分数(写出计算过程及结果)。
答案
(2)和
(3) 9.8%
解析
试题分析:由图可知当加入氢氧化钠溶液的质量为16g时,溶液的PH=7(b点),即氢氧化钠与硫酸恰好完全反应; 在a点时,溶液的PH<7,即硫酸过量,此时溶液中的溶质有过量的硫酸和生成的硫酸钠;利用化学方程式,根据氢氧化钠的质量可求出稀硫酸中溶质的质量,再除以稀硫酸的质量即可求出溶质的质量分数。
(1)16g 5%的NaOH溶液中所含溶质的质量="16g×" 5%=0.8g
(3)[解]设待测稀硫酸中溶质的质量为x。
98 80
0.8g
待测稀硫酸中溶质的质量分数=
答:待测稀硫酸中溶质的质量分数是9.8%。
核心考点
试题【实验室测定一瓶稀硫酸中溶质的质量分数。取10g该待测液,向其中逐滴加入5%的NaOH溶液,加入NaOH溶液的质量与溶液pH的变化关系如图所示。(1)16g 5%】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
| 第一次 | 第二次 | 第三次 |
所取合金的质量/g | 1O | 10 | 20 |
加入硫酸的质量/g | 50 | 80 | 50 |
生成氢气的质量/g | 0.2 | 0.2 | 0.2 |
(1)从上表数据分析,当所取合金与所用稀硫酸的质量比为 时,表明合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应;
(2)该合金中锌的质量为多少克?(计算结果保留一位小数)
(3)所用合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为多少?(计算结果精确到0.1%)
(1)配制溶液:
欲配制溶质质量分数为4%的NaOH溶液100g,需要NaOH固体 g,水 ml
(水的密度为1 g/CI113);
(2)检测分析:
取废水样品98g,向其中逐滴加入NaOH溶液至恰好完全反应时,消耗4%的NaOH
溶液20g(假设废水中其它成分均不和NaOH反应)。试计算废水中硫酸的质量分数
(写出计算过程)。
(反应的化学方程式为NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3)
(已知:MnCO3+ H2SO4 MnSO4+H2O+CO2↑)
试完成下列问题:(1)计算57.5g粗MnO2中含有MnCO3的质量,
(2)计算粗MnO2中的MnO2的质量分数。
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