（4分）用100g含杂质3.2%的生铁粉（杂质不参与反应），与质量分数为10%的稀硫酸恰好完全反应制硫酸亚铁。求消耗的稀硫酸质量。 - 初中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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（4分）用100g含杂质3.2%的生铁粉（杂质不参与反应），与质量分数为10%的稀硫酸恰好完全反应制硫酸亚铁。求消耗的稀硫酸质量。

答案

1649g

解析

试题分析：解：设消耗稀硫酸的质量为x
Fe + H₂SO₄= FeSO₄+ H₂↑
56 98
100g×(1-3.2%) x×10%

x = 1694g
答：消耗的稀硫酸质量为1694g。

核心考点

试题【（4分）用100g含杂质3.2%的生铁粉（杂质不参与反应），与质量分数为10%的稀硫酸恰好完全反应制硫酸亚铁。求消耗的稀硫酸质量。】；主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]

举一反三

（12分）水是生命之源，是自然界中重要的物质。
Ⅰ．温泉的利用是人们开发地热的一种形式，南京汤山温泉具有悠久的文化。
（1）清澈的温泉水是        （填“纯净物”或“混合物”）。
（2）净化温泉水的过程中，会使用到活性炭，主要是利用其        作用。
（3）鉴别温泉水是硬水还是软水需加入的试剂是        。
Ⅱ．海水是巨大的资源宝库。海水晾晒可得到粗盐，已知某粗盐样品中除泥沙外还含有Na₂SO₄、MgCl₂、CaCl₂等杂质。实验室提纯流程如下：

（1）用托盘天平称量10.2g粗盐样品时，若指针偏向左边，则表示（填字母序号）。

A．右盘重，砝码轻	B．右盘轻，样品少
C．左盘重，样品多	D．左盘轻，砝码重

（2）第④步操作发生反应的化学方程式是        。
（3）第⑤步操作的目的是        。
（4）在第⑦步操作中，向滤液中滴加足量盐酸的目的是        。
Ⅲ．水也是一种重要的原料。某工厂用电解水的方法来制取氧气，若制取100kg氧气，理论上消耗水的质量是多少？(写出计算过程)

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40克10%的氢氧化钠溶液与一定量的硫酸铜溶液恰好完全反应，求反应产生沉淀的质量是多少克？

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有一种石灰石样品的成分是CaCO₃和SiO₂。课外小组同学将100g盐酸分5次加入到35g该石灰石样品中（已知SiO₂不与盐酸反应），得到如下部分数据和图像：

次数	第1次	第2次	第3次
加入盐酸的质量/g	20	20	20
剩余固体的质量/g	30	a	20

请计算：
（1）第2次加入盐酸后，a为 g；
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数；（计算结果精确至0．1%）
（3）10%的CaCl₂溶液可做路面保湿剂。欲将第5次实验后的溶液配成10%的CaCl₂溶液，可先向此溶液中加入足量的石灰石粉末，完全反应后过滤，这时还需要向滤液中加入水多少克？（假设实验过程中溶液损失忽略不计）（计算结果精确至0．1g）

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某兴趣小组同学在一次实验中偶然发现：向盛有一定量铁粉的烧杯中加入稀硫酸有气泡产生，迅速加入一定量的氧化铜，搅拌，不再产生气泡、黑色粉末中逐渐出现红色固体后又有气泡产生。请回答：
① 若实验过程中共收集到0.1 g氢气，求生成0.1 g氢气所消耗的硫酸的物质的量。
② 加入氧化铜后，不产生气泡的原因是（11）（用化学方程式表示）。
③ 充分反应后过滤，为确定滤液中的溶质成分，在滤液样品中插入一根铁丝，可能出现的现象和结论如下。

现象	结论
（12）	滤液中的溶质是FeSO₄
有红色固体析出	滤液中的溶质可能有哪几种情况？（13）
（14）	滤液中的溶质是（15）

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某校化学实验室要测定过氧化氢溶液的溶质质量分数。设计实验如下图所示。

请计算：
（1）生成氧气的质量。
（2）过氧化氢溶液的溶质质量分数。

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