题目

题型：不详难度：来源：

（7分）在一烧杯中盛有60.2gBaCO₃和BaCl₂的粉末状混合物，向其中加入188.8g水使混合物中可溶物完全溶解，然后向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸至146g时恰好反应完全，请根据题意回答问题：
（1）在滴加盐酸过程中观察到的明显实验现象是                               。
（2）当盐酸滴加至140g时，烧杯中溶液里含有溶质的是                 。（写化学式）
（3）计算恰好反应完全时烧杯中所得不饱和溶液的质量。（结果精确到0.1g）

答案

（1）有气体生成        （2）BaCl₂      （3）386.2g

解析

试题分析：（1）碳酸盐能与稀盐酸反应产生二氧化碳气体，所以在滴加盐酸过程中观察到的明显实验现象是：有气体生成
（2）加入稀盐酸至146g时恰好反应完全，所以当盐酸滴加至140g时，BaCO₃还有剩余，但它是不溶物，所以此时溶液里含有溶质的是：BaCl₂
（3）根据化学反应：BaCO₃+2HCl==BaCl₂+H₂O+CO₂↑中HCl与CO₂的质量关系，可以求出CO₂的质量，再根据反应后溶液质量=反应前各物质的质量和-生成的气体、沉淀或杂质，即可算出恰好反应完全时烧杯中所得不饱和溶液的质量
解：设设生成二氧化碳的质量为X
BaCO₃  +  2HCl="=" BaCl₂ +  H₂O +  CO₂↑      
73                   44
146g×10%              x         
73：44= 146g×10%：x                  
X=8.8g                                     
∴溶液质量="60.2" +188.8g+146g -8.8g=386.2g