题目
题型:不详难度:来源:
同学们已经知道:可燃物的燃烧需要两个条件①______②______;
小娟同学课下询问老师知道了其中的道理:口中吹出的气体中含有一定量的CO2,棉花(实为脱脂棉)中包裹着黄色过氧化钠(Na2O2),CO2与Na2O2反应生成白色的Na2CO3和氧气,同时放出大量的热,最终使棉花燃烧起来.请帮助小娟同学完成下列问题:
(1)写出Na2O2与CO2反应的化学方程式:______.
(2)小娟同学通过查阅资料得知:
①Na2O2不仅能与CO2反应也能够与H2O反应.
②碱石灰中的成分既能吸收水蒸气,又能吸收二氧化碳.
她设计了如图所示装置,来验证Na2O2与CO2反应生成了O2,并测定某过氧化钠样品中Na2O2的质量分数(杂志不参加反应).
实验步骤如下:①连接装置并检查气密性;
②向A-C装置中加入相应的药品,其中B装置内加入过氧化拿样品的质量为9.0g;
③缓慢通入CO2,充分反应后,称得B装置中固体药品的质量为11.8g.
回答下列问题:
a.检验D装置中收集到的气体是氧气的操作是______.
b.A装置的主要作用是______.装置A中干燥及能否使用碱石灰?______(填“能”或“不能”),原因是______
c.装置c的作用是______
d.实验测得该过氧化钠样品中Na2O2的质量分数为______.(精确到0.1%)
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答案
故答案为:①温度达到着火点②与氧气接触
(1)通过信息:CO2与Na2O2反应生成白色的Na2CO3和氧气,可知反应方程式是:2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2.
(2)a、氧气的检验方法,用带火星的木条伸入瓶内,如木条复燃,证明D中收集的是氧气;
b、A装置的作用是净化二氧化碳,即用浓硫酸吸收二氧化碳中的水蒸汽;装置A中干燥剂不能使用碱石灰,因为碱石灰中的成分既能吸收水蒸气,又能吸收二氧化碳;
c、据实验知,B装置中二氧化碳与过氧化钠反应,生成氧气,进入装置C,同时进入装置C的可能还有未反应的二氧化碳,碱石灰中的成分能吸收二氧化碳,故装置C的作用是吸收过量的二氧化碳;
d、设生成11.8g可碳酸钠,要用Xg过氧化钠,
2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2
156 212
X 11.8g
156 |
212 |
X |
11.8g |
故过氧化钠样品中Na2O2的质量分数为
8.68g |
9.0g |
故答案为:①温度达到着火点,②与氧气接触;
(1)2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2;
(2)a、将带火星的木条放在集气瓶中,木条复燃,证明D中收集的是氧气;
b、,不能,碱石灰中的成分既能吸收水蒸气,又能吸收二氧化碳;
c、吸收过量的二氧化碳;
d、96.4%.
核心考点
试题【化学教师在课堂上做了一个小魔术:吹气生火.只见老师通过一根细长的玻璃管,对着蒸发皿中的一团棉花吹气,不一会,棉花就燃烧起来.同学们觉得很好奇:通常情况下,嘴中呼】;主要考察你对燃烧的条件与灭火原理探究等知识点的理解。[详细]
举一反三
观察到铜片上A点白磷燃烧并产生白烟,B点红磷不燃烧.水中C点白磷没有明显现象.请回答:
(1)本实验包含两个对比实验,其中______点(填A、B、C,下同)和______点为一组实验,说明燃烧需要在氧气的条件下,温度要达到可燃物的着火点才能燃烧.
(2)另一组对比实验是由______点和______点组成,实验说明______.
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![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200220/20200220104405-13208.png)
(1)A实验中水的作用是______.白磷燃烧的化学方程式为______.
(2)某同学用B装置(气密性良好)测定空气中氧气含量时,因红磷量不足,其结果明显小于1/5,接着他将装置中水倒出,马上又用此装置进行了第二次实验(红磷过量,气密性良好),发现结果还是明显小于1/5,其原因是______.
(3)乙同学设计的如图C的实验装置,既可用于制取气体,又可用于探究物质性质.
①当打开K1、关闭K2时,利用I装置可以制备H2、O2、CO2气体,但Ⅱ装置只可以收集其中的______气体.
②当打开K2、关闭K1,利用I、Ⅲ装置可以检验生成的二氧化碳,反应的化学方程式为______;若要证明二氧化碳与水发生反应,烧杯中应放入的试剂是______.
【提出问题】
①白磷和红磷是否都能燃烧?
②燃烧是否都需要空气(氧气)?
③白磷和红磷燃烧所需要的温度是否一样?
【进行实验】