解决下列问题所设计的实验方案中，合理可行的是（ ）| A．可根据气体燃烧的火焰来鉴别H2、CH4、CO三种气体 | | B．在空气中利用加热的方法除去氧化铜中的少量炭粉 | | C．区别氢氧化钠和碳酸钠溶液最简单的方法是滴加石蕊试剂手观察溶液颜色的变化 | | D．滴加氯化钡有白色沉淀生成，证明某溶液中一定含有CO32-或SO42- |
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A、氢气燃烧产生蓝色火焰，甲烷燃烧也产生蓝色火焰，一氧化碳燃烧也是产生蓝色火焰，故根据三种气体燃烧时火焰的颜色鉴别氢气、甲烷和一氧化碳不可行，故A说法不正确．
B、加热氧化铜不反应，碳粉能和空气中的氧气反应生成二氧化碳，故B方案可行，B正确．
C、氢氧化钠和碳酸钠的溶液都呈碱性，滴加石蕊后溶液都呈蓝色无法区分，故C不正确．
D、氯化钡的溶液中含有氯离子和钡离子，钡离子和碳酸根离子及硫酸根离子都能产生沉淀，银离子和氯离子也能产生沉淀，故该说法不正确．
故选B． |
核心考点
试题【解决下列问题所设计的实验方案中，合理可行的是（ ）A．可根据气体燃烧的火焰来鉴别H2、CH4、CO三种气体B．在空气中利用加热的方法除去氧化铜中的少量炭粉C．】；主要考察你对
实验探究和设计等知识点的理解。
[详细]举一反三
小明同学想用实验证明高锰酸钾溶液的紫红色是由MnO4-造成的，而不是由K+造成的，他设计的下列实验事实与证明该问题无关的是（ ）| A．观察氯化钾、硝酸钾、硫酸钾溶液都没有颜色，表明溶液中的颜色与K+无关 | | B．向氯化钾溶液中加入过量锌粉，振荡，静置后未见明显变化，表明锌与K+不反应 | | C．向高锰酸钾溶液中加入过量锌粉，振荡，静置后见紫红色褪去，表明溶液的紫红色是由MnO4-造成的 | | D．将高锰酸钾晶体加热分解，所得固体质量减少 |
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氯化铁溶液显黄色，其中存在的离子有Fe3+和Cl-．在含有Cl-的溶液中加入AgNO3溶液生成白色AgCl沉淀，在含有Fe3+的溶液中加入NaOH溶液生成Fe（OH）3红褐色沉淀．某同学想用实验证明氯化铁溶液的黄色不是Cl-引起的，设计的下列实验无意义的是（ ）| A．观察氯化钠溶液的颜色，呈无色 | | B．向氯化铁溶液中滴加适量的硝酸银溶液，振荡后静置，溶液黄色未消失 | | C．向氯化铁溶液中滴加适量的氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液黄色消失 | | D．观察铁丝在氧气中燃烧的产物为黑色 |
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某化学兴趣小组用石灰石和盐酸反应制取CO2，并验证CO2 的性质．在确认装置气密性良好后进行实验．把制得的气体通入澄清石灰水中，发现石灰水没有变浑浊．对此展开探究：
（1）【提出问题】澄清石灰水为什么没有变浑浊？
（2）【猜想与验证】
①甲同学认为可能石灰水已变质．他取少量澄清石灰水于试管中，向其中吹气，现象是______，说明澄清石灰水没有变质．写出该反应的化学方程式______．
②乙同学认为制得的CO2 中可能混有HCl．他作出此猜想的依据是______．
他用试管取少量紫色石蕊试液，再通入制得的气体，紫色石蕊试液变红，他得出结论是CO2中混有HCl气体．
③丙同学认为乙同学的实验结论是错误的，理由是______．
请你和他们一起设计实验证明：
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 | | 用试管取少量AgNO3和稀HNO3的混合溶液，通入制得的气体 | ______ | CO2中混有HCl 气体．
化学方程式______ | 欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（石灰石样品中的杂质受热不分解，且不与酸反应），甲、乙两位同学分别设计了如下两个实验方案：
方案一：①称取石灰石样品质量8g；②用酒精灯加热样品，直至质量不再改变；③将固体残余物放在干燥的器皿中冷却后称得质量6.9 g；④计算．
方案二：①称取石灰石样品质量8 g；②加入质量分数为7.3%的盐酸100 g，使碳酸钙完全反应；③向反应后的溶液中加入含溶质3.2 g的氢氧化钠溶液，恰好中和多余的盐酸；④计算．
请回答下列有关问题：
（1）100g质量分数为7.3%的盐酸中，溶质氯化氢的质量为______g；
（2）你认为上述方案中，切实可行的是方案______，不选用另一方案的原因是______；
（3）求方案二样品中碳酸钙的质量分数． | 精盐和纯碱是两种常见物质．
（1）用化学方法区别这两种固体，可以择下列物质中的______
A、白酒 B、白醋 C、纯净水 D、酱油
（2）李影同学不慎在精盐中混入了少量纯碱，她想要得出精盐．设计了以下两个实验方案：
方案一：固体混合物______溶液______固体
方案二：固体混合物______溶液______固体
你认为合理的方案是______．
说明另一个方案不合理的理由______．
（3）假设（2）中固体混合物53g，加入足量稀盐酸，充分反应后，生成4.4g二氧化碳，则该固体混合物中氯化钠的质量是分数是多少？ |
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