氯化铁溶液显黄色，其中存在的离子有Fe3+和Cl-．在含有Cl-的溶液中加入AgNO3溶液生成白色AgCl沉淀，在含有Fe3+的溶液中加入NaOH溶液生成Fe（OH）3红褐色沉淀．某同学想用实验证明氯化铁溶液的黄色不是Cl-引起的，设计的下列实验无意义的是（ ）| A．观察氯化钠溶液的颜色，呈无色 | | B．向氯化铁溶液中滴加适量的硝酸银溶液，振荡后静置，溶液黄色未消失 | | C．向氯化铁溶液中滴加适量的氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液黄色消失 | | D．观察铁丝在氧气中燃烧的产物为黑色 |
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A、氯化钠在溶液中是以钠离子和氯离子的形式存在的，溶液无色，可说明氯离子在溶液中无色，所以有意义．
B、氯化铁溶液中的氯离子和硝酸银溶液中的银离子结合生成氯化银沉淀，溶液不变色可说明氯离子无色，所以有意义．
C、氯化铁中的铁离子和氢氧化钠溶液中的氢氧根离子结合生成氢氧化铁沉淀，黄色消失，说明铁离子显色，所以有意义．
D、铁丝在氧气中燃烧的产物为黑色固体，与溶液中的铁离子无关，所以错误．
故选D． |
核心考点
试题【氯化铁溶液显黄色，其中存在的离子有Fe3+和Cl-．在含有Cl-的溶液中加入AgNO3溶液生成白色AgCl沉淀，在含有Fe3+的溶液中加入NaOH溶液生成Fe（】；主要考察你对
实验探究和设计等知识点的理解。
[详细]举一反三
某化学兴趣小组用石灰石和盐酸反应制取CO2，并验证CO2 的性质．在确认装置气密性良好后进行实验．把制得的气体通入澄清石灰水中，发现石灰水没有变浑浊．对此展开探究：
（1）【提出问题】澄清石灰水为什么没有变浑浊？
（2）【猜想与验证】
①甲同学认为可能石灰水已变质．他取少量澄清石灰水于试管中，向其中吹气，现象是______，说明澄清石灰水没有变质．写出该反应的化学方程式______．
②乙同学认为制得的CO2 中可能混有HCl．他作出此猜想的依据是______．
他用试管取少量紫色石蕊试液，再通入制得的气体，紫色石蕊试液变红，他得出结论是CO2中混有HCl气体．
③丙同学认为乙同学的实验结论是错误的，理由是______．
请你和他们一起设计实验证明：
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 | | 用试管取少量AgNO3和稀HNO3的混合溶液，通入制得的气体 | ______ | CO2中混有HCl 气体．
化学方程式______ | 欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（石灰石样品中的杂质受热不分解，且不与酸反应），甲、乙两位同学分别设计了如下两个实验方案：
方案一：①称取石灰石样品质量8g；②用酒精灯加热样品，直至质量不再改变；③将固体残余物放在干燥的器皿中冷却后称得质量6.9 g；④计算．
方案二：①称取石灰石样品质量8 g；②加入质量分数为7.3%的盐酸100 g，使碳酸钙完全反应；③向反应后的溶液中加入含溶质3.2 g的氢氧化钠溶液，恰好中和多余的盐酸；④计算．
请回答下列有关问题：
（1）100g质量分数为7.3%的盐酸中，溶质氯化氢的质量为______g；
（2）你认为上述方案中，切实可行的是方案______，不选用另一方案的原因是______；
（3）求方案二样品中碳酸钙的质量分数． | 精盐和纯碱是两种常见物质．
（1）用化学方法区别这两种固体，可以择下列物质中的______
A、白酒 B、白醋 C、纯净水 D、酱油
（2）李影同学不慎在精盐中混入了少量纯碱，她想要得出精盐．设计了以下两个实验方案：
方案一：固体混合物______溶液______固体
方案二：固体混合物______溶液______固体
你认为合理的方案是______．
说明另一个方案不合理的理由______．
（3）假设（2）中固体混合物53g，加入足量稀盐酸，充分反应后，生成4.4g二氧化碳，则该固体混合物中氯化钠的质量是分数是多少？ | 下列实验能达到预期目的是（ ）| A．木炭代替红磷用燃烧法做实验，测空气中氧气的体积分数 | | B．用托盘天平称取8.58g的食盐固体 | | C．用带火星的木条检验二氧化碳是否集满 | | D．用含硫火柴燃烧后的产物，使高锰酸钾溶液褪色 |
| 某同学为了证明甲烷中含有碳、氢元素，设计了如下实验方案，请你帮他填写完整：
| 实验步骤 | 实验现象 | 结论 | ①点燃甲烷
②将洁净干燥的小烧杯罩在甲烷燃烧的火焰上方 | ______． | 证明含有______元素 | | ③将蘸有澄清石灰水的小烧杯罩在甲烷燃烧的火焰上方 | ______． | 证明含有______元素 |
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