题目

题型：江苏中考真题难度：来源：

某兴趣小组的同学探究浓硫酸与铁定（碳素钢）反应后产生气体的成分。
【查阅资料】①Fe与浓H₂SO₄反应，加热，有SO₂生成 ②C与浓H₂SO₄反应，加热，有CO₂和SO₂生成 ③SO₂可使澄清石灰水变浑浊 ④SO₂可使品红溶液的红色褪去，而CO₂不能 ⑤SO₂可与酸性KMnO₄溶液反应使其褪色，而CO₂不能 ⑥碱石灰的主要成分为NaOH和CaO
【实验探究】（1）称取24.0g铁钉放入60.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到的溶液X并收集到气体Y，甲同学通过实验测定并推知气体Y中SO₂气体的体积分数为66.7%，同学们认为气体Y中还可能还有H₂和Z气体，则Z气体可能是________，探究实验的主要装置如图所示：

（2）装置A中试剂的作用是_______________。
（3）为确认Z的存在，需要将装置甲（如下图所示）接入上述装置的（填编号）_______之间，装置甲中的液体名称是_______。
（4）实验中，如果观察到装置D中_____________，且装置E中__________，则可确认Y中还有H₂气体。
（5）如果需要测定限定体积气体Y中H₂的含量（H₂约为0.01g），除可用测量H₂体积方法外，______（选填“能”或“不能”）用称量上图中装置D、装置E的质量变化的方法，通过计算说明你判断的理由。

答案

（1）CO₂
（2）除去SO₂
（3）BC；澄清石灰水
（4）黑色固体出现红色；白色固体出现蓝色
（5）能（或不能）
解：设0.01g的H₂与D中的CuO充分反应后可生成的水的质量为x。
H₂+CuOCu+H₂O
2　　　　　　　18
0.01g　　　　　x
2/0.01g=18/x
x=0.09g
由生成的水的质量可知：水中含有的氧元素质量为0.09g-0.01g=0.08g，则参加反应的CuO中氧元素的质量为0.08g；反应前后，装置D中的质量变化为参加反应的CuO中氧元素的质量，装置E的质量变化为生成水的质量，装置D.装置E的质量变化分别为0.08g和0.09g
能；可用电子天平称量出装置D或装置E的差量。
（或不能，因为实验室中托盘天平只能称准0.1g．）