题目
题型:广东省中考真题难度:来源:
【实验试剂】10%的Na2CO3溶液、10%的Na2SO4溶液、10%的CuSO4溶液、蒸馏水、pH试纸
【信息资料】Na2CO3 、Na2SO4和CuSO4固体溶于水分别会解离出Na+ 与CO32-、Na+与SO42-、Cu2+与SO42-
【实验记录】
【推理】Na2CO3溶液呈碱性的原因除了与水有关外,还与该盐中的 ________(填离子符号,下同)有关,而CuSO4溶液呈酸性的原因除了与水有关外,还与该盐中的 __________有关。
【反思与评价】小松在上述实验探究中,采用了实验___________的方法。
答案
核心考点
试题【盐的水溶液是否都呈中性呢?小松在老师的合作下进行了探究。【实验试剂】10%的Na2CO3溶液、10%的Na2SO4溶液、10%的CuSO4溶液、蒸馏水、pH试纸】;主要考察你对实验探究和设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)取出反应后的固体,观察呈红色。
【查阅资料】
① C也能将CuO还原为红色固体Cu2O(氧化亚铜)
② Cu2O + H2SO4(稀) = Cu + CuSO4 + H2O
【猜 想】
(a)红色固体只是Cu
(b)____________
(c)红色固体是Cu和Cu2O的混合物
【实验探究】
(1)[提出问题] 小森同学在滴加FeCl3 溶液时,不小心把滴加FeCl3 溶液的滴管放入到盛“双氧水”(过氧化氢)的试剂瓶中,发现有大量的气泡产生。小森联想到用二氧化锰可作过氧化氢分解的催化剂,他想FeCl3 溶液能否也可以作过氧化氢分解的催化剂呢?于是他做了以下探究。
(2)[猜想与假设] FeCl3 溶液能作过氧化氢分解的催化剂。
(3)[设计与实验]
猜想1:真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O
猜想2:真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+
猜想3:真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl-
你认为最不可能的是那一种猜想,理由是______________小森同学又对余下的两种猜想,进行了实验探究,请你帮助他填写下表:
(2)比较甲、乙两装置的实验现象可以看出,吸收CO2的量甲_______乙(填>、<、=)。
(3)另一位同学小华通过计算来验证小明的结论,但计算结果却发现,等质量的Ca(OH)2和NaOH吸收主CO2的质量,Ca(OH)2大于NaOH。因此,他认为通常吸收CO2应该用饱和石灰水。请你对小华同学的结论进行评价:_______________________。
⑴氨气是一种无色、有刺激性气味的气体,不易燃,密度比空气小,极易溶于水,氨水显碱性。实验室常用加热氯化铵晶体和熟石灰固体混合物的方法制取氨气,同时生成氯化钙和水。
⑵氨气还原氧化铜制取铜的反应原理:2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O 某小组设计了如下实验装置并进行实验:
⑴写出装置A中试管内发生反应的化学方程式: ;
⑵装置B所起的作用是 ;
⑶装置C中可观察到的实验现象是 ;
⑷你认为该小组的实验设计还存在着哪些不足?
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