题目
题型:江苏省模拟题难度:来源:
(1)我们在学习碳酸钠和碳酸氢钠的时候,做过如下图装置的实验。向盛有0.5g碳酸钠的试管里加入2mL盐酸,迅速用带导管的胶塞塞紧试管口,并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中,观察现象。用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验,观察现象.通过比较试管甲中的两次反应,填写下表:
(2) 以前实验室制备纯碱(Na2CO3)的主要步骤为:将饱和NaCl溶液倒入烧杯加热,控制30—35℃,搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体,加料完毕,保温30分钟,静置、过滤得NaHCO3晶体。用少量蒸馏水洗涤除去杂质、抽干,转入蒸发皿中灼烧得Na2CO3固体。四种盐在不同温度下的溶解度表 (g/100g水)
②过滤所得母液中含有NaHCO3、NaCl 、NH4Cl、NH4HCO3,加入适当试剂并作进一步处理,使 ____________(填化学式)循环使用,回收得到NH4Cl晶体。
(3)分别取碳酸氢钠4.2g和碳酸钠5.3g放入相同大小的锥形瓶中,分别在密闭条件下加入相同质量、相同浓度的盐酸(足量).在相同的条件下,测量出生成气体的体积,得到时间﹣体积关系曲线图应为_________。 通过分析和计算说明你的理由。
答案
乙中发生反应的化学方程式: CO2+Ca (OH )2=CaCO3↓+H2O;
(2)①碳酸氢钠溶解度最小 ②NaCl
(3)B 分析:因为碳酸氢钠和盐酸反应速率更快
通过计算得知5.3g 的Na2CO3反应产生的CO2气体为2.2g,4.2g 的NaHCO3反应产生的CO2气体也是2.2g 。
核心考点
试题【研究性学习小组对碳酸钠和碳酸氢钠的性质进行探究,请你参与实验. (1)我们在学习碳酸钠和碳酸氢钠的时候,做过如下图装置的实验。向盛有0.5g碳酸钠的试管里加入2】;主要考察你对实验探究和设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)_______________;
(2)_______________ 。
【实验一】证明氢氧化钠溶液和稀硫酸混合后确实发生了化学反应王同学按下列方法进行了实验: 请回答:在A的实验中,滴入紫色石蕊溶液的目的是___________; B装置中发生的化学反应方程式为_____________;
②求混合物与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。_____________(请写出计算过程,结果保留到0.1%)
【实验三】实验分析四种化合物溶液混合后的成分洪同学按以下流程进行了实验:
研究一:镁与盐酸反应过程中的能量变化以及反应速率的变化:
(1)实验时需将镁条进行打磨,其目的是______________________。
(2)反应中试管外壁发烫,说明镁与稀盐酸反应是_______ 反应(填“吸热”或“放热”),化学方程式为_____________________
(3)实验测得镁片产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如图所示,则t1~t2时间内反应速率逐渐加快的主要原因是_________________。
反应后所得溶液的酸碱性探究
【发现问题】(1)反应后甲同学用pH试纸测定试管中溶液的酸碱性,发现pH小于7,说明甲同学所得溶液呈________________性,(选填“酸”“碱”或“中”)。
(2)反应后乙同学的试管中镁条有剩余,向试液中滴入两滴酚酞溶液,振荡显红色,说明乙同学所得溶液呈____________性。对此现象,乙同学重复如上实验,得到同样结果。
【提出猜想】甲同学:猜想Ⅰ:稀盐酸过量,使溶液pH小于7;
猜想Ⅱ:氯化镁溶液pH小于7。
乙同学:猜想Ⅰ:氯化镁溶液使酚酞变红色;
猜想Ⅱ:镁与热水反应使酚酞变红色。
【实验与思考】为验证猜想,甲、乙两同学均需测定________溶液的酸碱性,实验表明该溶液显弱酸性。乙同学为完成猜想Ⅱ,在滴有两滴酚酞的热水中放入一段打磨过的镁条,观察到溶液很快变为红色,同时还观察到镁条表面有气体生成,收集并点燃该气体,发现能燃烧,请根据实验现象写出镁与水反应的化学反应方程式____________ 。
【结论】镁与稀盐酸反应,镁反应完全后所得溶液显酸性;镁与稀盐酸反应,镁过量时所得溶液显碱性。
【拓展与延伸】(1)金属氯化物的水溶液可能显中性或弱酸性;与金属的活动性顺序有关,如氯化钠溶液显中性,氯化镁溶液显弱酸性,氯化钾溶液显________性。
(2)活泼金属能与水在一定条件下反应。实验发现钠与冷水剧烈反应,产生大量的气体。由此可见金属与水反应与金属的活动性顺序_________(填“有关”或“无关”)。研究三. 金属活动性强弱与原子结构的关系下图为镁原子、钙原子和钡离子结构示意图,据此推测,这三种金属的活动性最强的是 __________________。
(1)块状石灰石和适量稀盐酸反应至气泡逸出不明显后,过滤,测得滤液的pH=2。则滤液呈 ___________性,滤液中所含的主要离子有________________。
(2)因后续实验需要,现要配制质量分数为26.5%的碳酸钠溶液200g
①计算:需要碳酸钠固体的质量为___________g;水的体积为__________mL(水的密度近似看作1g/cm3)
②称量:调节托盘天平平衡后,将__________放在托盘天平的左盘,称量其质量。 然后在右盘添加__________。最后加碳酸钠固体,直至天平平衡。
③溶解:用量筒量取所需的水,倒入装有碳酸钠固体的烧杯里,用玻璃棒____________,使其溶解,并冷却至室温。
④存储:把配好的溶液装入试剂瓶,塞好橡皮塞并___________,放到指定的地方。
(3)取50g滤液,逐滴滴入上述配制的碳酸钠溶液,并用pH数字探测仪连续监测,得曲线如下[pH为纵坐标,时间s(秒)为横坐标]:
②写出BC“平台”段现象____________。
③CD段上升的原因是:__________________ 。
(4)根据上述实验测得的另一组数据绘制出下图(纵坐标m是实验得到的沉淀或气体的质量,横坐标表示的是碳酸钠溶液质量),请计算出原滤液中氯化钙的质量分数。
【对气体猜想】猜想I:全部是CH4; 猜想Ⅱ:全部是CO2; 猜想Ⅲ:是CH4和CO2的混合气体。
【气体的收集】他们设计了如图所示的取气方法:将空的雪碧汽水塑料瓶装满水,倒放在池塘中,瓶口对准水底冒出的气泡收集。这种集气方法叫__________。针对瓶口太小不便于收集的特点,在不换瓶的情况下你的改进方法是_______________。
(2)若B中石灰水变浑浊,则说明A中的气体中含有____________气体。
(3)装置C作用是_____________ 。
(4)若D处倒扣的是涂有澄清石灰水的烧杯,出现浑浊,且B中无明显现象,则“猜想 ___________ ”成立。若D处倒扣的是干冷的大烧杯,杯壁有水雾出现,有同学认为“猜想I、Ⅲ”可能成立,另有同学认为此现象不能证明收集到的气体中一定含有CH4,理由是气体通过B、C装置时,会带入水蒸气,要排除这种干扰可采取的措施是_____________ 。
(5)采取(4)中的排除干扰措施后,若D处分别倒扣干冷的烧杯和涂石灰水的烧杯,分别出现水雾和浑浊,且B中也出现浑浊,则证明“猜想___________ ”成立。
【获得信息】酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠
【提出猜想】这瓶溶液是:猜想一:氯化钠溶液;猜想二:氢氧化钠溶液; 猜想三:碳酸钠溶液。
【实验推断】(1)小丽取样滴加无酚酞试液,溶液呈红色,得出结论:该溶液不可能是________溶液;
(2)小刚另取样滴加稀盐酸有_________产生。
(3)小青认为小刚的结论不完全正确,理由是__________________。
小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验:
【继续探究】另取样加入过量的CaCl2溶液,观察到有___________产生,设计这一步骤的目的是_______________;静置后,取上层清液,滴入酚酞试液,溶液呈红色。
【实验结论】这瓶溶液是_________。
【探究启示】实验取完药品后应_____________。
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