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题目
题型:浙江省中考真题难度:来源:
科学研究小组的同学在用一定浓度的硫酸溶液处理废金属材料(主要是生铁、镀锌铁皮)时,溶液发烫并闻到了刺激性气味,这种反常现象引起了同学们的思考.从组成物质的元素角度分析,他们猜测气体可能是SO2、CO、CO2、H2中的一种或几种.为了确定该气体的成分,他们进行了如下探究.
查阅资料:
I.SO2、CO2都能与碱溶液反应生成盐和水,CaSO3难溶于水;
II.SO2能与酸性高锰酸钾溶液反应并使它褪色,上述其它气体不能.
实验探究:
(1)甲同学为了验证处理废金属材料产生的气体中是否含有CO2,把它直接通入澄清石灰水,并观察实验现象.乙同学认为甲同学的做法不合理.请用化学方程式表示其原因_____________________________.
(2)同学们设计了一套合理的实验装置,如图所示(铁架台已略去).
请你从下列试 剂中选择所需药品并完成实验(药品可重复选用):澄清石灰水,氢氧化钠溶液,酸性高锰酸钾溶液,浓硫酸,无水硫酸铜,碱石灰 (假设每步反应都是完全的)
①写出E装置中试剂的名称或化学式 ________
②若观察到_______ (填装置序号)中澄清石灰水变浑浊,证明原气体中有CO2
③若观察到______________________ 的现象,证明原气体中有H2无CO.
答案
(1)SO2+Ca(OH)2==CaSO3↓+H2O.
(2)①无水硫酸铜.
②B
③D装置中黑色粉末变成红色,E中的无水硫酸铜变蓝,F中的石灰水没有变化
核心考点
试题【科学研究小组的同学在用一定浓度的硫酸溶液处理废金属材料(主要是生铁、镀锌铁皮)时,溶液发烫并闻到了刺激性气味,这种反常现象引起了同学们的思考.从组成物质的元素角】;主要考察你对实验探究和设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
为研究影响化学反应快慢的因素,小明选取成分相同的大理石碎屑、块状大理石两种样品各6克,分别与足量的、溶质质量分数相同的稀盐酸反应(样品中杂质不与稀盐酸反应),实验装置如图。每2分钟读取一次电子天平的示数,据此计算生成的二氧化碳的质量,并记录前18分钟数据如下表。(碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑)

(1)实验过程中,通过观察如图装置中的哪一现象可判断反应结束?                          。  
(2)结合表格分析,块状大理石与稀盐酸反应最多能生成多少克二氧化碳?简要说明判断的理由:                     。  
(3)当反应进行到18分钟时,块状大理石中有多少克碳酸钙与稀盐酸发生了反应?(写出计算过程)                                     
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硫酸是常见的酸,也是常用的化工原料。由于浓度不同,浓硫酸与稀硫酸在性质上存在较大差异,如浓硫酸具有脱水性、吸水性和强腐蚀性等。某课外兴趣小组为了探究浓硫酸的某些特性做了如下一些实验。请结合有关实验,按要求回答下列问题:
⑴用玻璃棒蘸取少量浓硫酸在滤纸上写字,过后观察,字迹显黑色,这主要是由于浓硫酸具有                    性,使纸中的纤维素炭化的缘故;在洗气瓶中盛放浓硫酸,除去氢气或氧气中的水分,是利用其                        性。
⑵探究浓硫酸的吸水性。兴趣小组把98%的硫酸10mL和63.3%的硫酸(用10mL98%的硫酸与10mL水配成)约20mL分别放入两个相同的大表面皿中,称量、观察、记录、分析。根据室温环境下实验的数据绘成的曲线如下图:
①稀释浓硫酸时,应将                     缓慢注入盛                 的烧杯中,并不断搅拌。 
②由下图曲线你能得到的实验结论有哪些? (写两点)                                                  
⑶探究浓硫酸能否使铁钝化(钝化指在表面形成氧化膜保护层,使内层金属不再发生变化)。可选用的实验药品有:相同铁片若干、浓硫酸、稀硫酸、硫酸铜溶液等。实验仪器任选。①兴趣小组已经完成下表实验Ⅰ和Ⅱ,请你帮他们将实验报告补充完整。

你认为方案Ⅱ与方案Ⅰ相比,方案Ⅱ的优点是                                                             
②请你选用提供的药品再设计一个实验,简述实验方案:                                                                                                                                                                                                     
③某同学将一铁片插入盛有98% 的浓硫酸的试管中,无明显变化,再给试管加热一段时间后,发现溶液变色并有刺激性气味气体产生,此现象说明:                                                 
题型:江苏中考真题难度:| 查看答案
某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题进行探究性学习,请你作为该小组成员一起来解决下列问题:
(1)小红同学从某一欠收农田里取回一份土壤样品,如果检测结果呈酸性,从经济和可行方面考虑,那么要改良此土壤的酸性,应向农田里施加             (填化学式).
(2)小红同学用下图总结了NaOH的四条化学性质(即NaOH与四类物质能够发生化学反应).
I.为了验证反应①,小红将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中,溶液由无色变成        
II.依据反应④说明NaOH必须密封保存,否则在空气中要变质,其化学反应方程式为:                                          
III.为了验证反应③能够发生,你选择的物质是                  
a.Na2CO      b.HCl         c.FeCl3             d.Ba(NO32
(3)请你设计一个实验除去FeCl2溶液中少量的CuCl2,写出主要操作步骤和化学方程式:实验主要操作步骤:                                                                                             ,化学方程式:                                                                    
题型:贵州省中考真题难度:| 查看答案
化学小组同学对酸的性质很感兴趣,向老师提出研究硝酸的性质,老师高兴答应并带领同学们进行了硝酸性质的实验探究。
Ⅰ.【实验设计】
(1 )将石蕊试液滴入稀硝酸中,预计石蕊试液由紫色变     色。            
(2 )将Zn 片投入稀硝酸中,预计将产生H2,其名称为      
【实验验证】
同学们按上述设计做了实验,却发现石蕊变色后一会儿即褪去,Zn 片投入稀HNO3后,溶液中冒出气泡,产生无色气体A ,在试管口气体A 变成红棕色有刺激性气味的气体B 。
【提出问题】
(1 )石蕊试液变色后为何会褪色?            
(2 )上述产生的无色气体是什么?硝酸具有哪些特性?
【查阅资料】
看到如此异常的现象,在老师的指导下,同学们上网查到了下列资料:
(1 )硝酸可与Zn 、Cu 等多种金属反应生成相应的硝酸盐,但不生成H2。    
(2 )氮元素某些气态物质的物理性质
Ⅱ.【猜想与分析】
(1)小明同学认为石蕊变色后又褪色的原因是由于试管不干净,含有其他杂质造成的,要证明小明的观点,应进行的操作是                  
(2)大家一致认同了红棕色气体B是NO2,但对于无色气体A及变化的原因有不同的看法:
①小丽同学认为A是NH3,但遭到大家的一致反对,原因是                
②小强同学认为A是N2,也遭到大家的一致反对,原因是                
③经讨论,最终大家获得了A是NO的共识。NO遇氧变成NO2的化学方程式为                                                 
Ⅲ.【实验探究】
小红同学对硝酸能与Cu反应很感兴趣,便取了一小块铜片投入稀HNO3中,发现Cu溶解,也出现上述Zn与稀HNO3反应的类似现象,确证生成了NO,并在老师的帮助下,测出恰好反应的Cu和HNO3的质量比为8∶21,由此获得了Cu与稀HNO3的反应方程式为                           
Ⅳ.【交流与反思】
根据探究结果,请你解释稀HCl跟铜不反应而稀HNO3却能跟铜反应的原因                          
题型:广西自治区中考真题难度:| 查看答案
硬水中含有较多的可溶性的钙、镁的化合物,其中钙的化合物为Ca(HCO3)2,受热易分解,对其加热生成水和大量的气体,还有一种难溶性的物质.该固体物质是水垢的成分之一.
【提出问题】探究Ca(HCO3)2受热分解的另外两种生成物.
(1)【猜想】①小刚认为生成物中的气体可能是二氧化碳.
②你认为生成物中的固体物质可能是                  
(2)【设计实验方案】小刚和你的实验方案
(3)【归纳和表达】写出Ca(HCO3)2受热分解的化学方程式:                                 
题型:北京期末题难度:| 查看答案
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