题目
题型:闸北区二模难度:来源:
(1)甲组的实验方案是:将一定质量的混合物溶解在水中配成溶液,滴加稀盐酸,根据消耗盐酸溶液的质量来测定碳酸钠的含量.甲组要完成测定实验,还缺少的数据是______,判断是否恰好反应必须用到的试剂是______.
(2)乙组同学的方案是:
根据沉淀的质量计算得出碳酸钠的含量,乙经正确计算,得出碳酸钠的含量偏大,原因可能是______,溶液M中的溶质是______.
(3)丙组的实验方案是:将样品与足量的稀盐酸反应,用右上图装置测定产生的CO2气体的体积,通过计算得出样品中Na2CO3的质量.请分析装置中油层的作用是______,现收集到0.1摩尔CO2气体,求原混合物中Na2CO3的质量.(要求列式计算)
答案
(2)乙组同学的方案是把碳酸钠转化成沉淀,根据沉淀的质量计算碳酸钠的质量.乙经正确计算,得出碳酸钠的含量偏大,原因是沉淀的质量增大了,增大的原因就是没有洗涤干净就称量了.因为滴入的是过量的氯化钙溶液,所以滤液中的溶质是氯化钠和氯化钙.
(3)丙组的实验方案是将碳酸钠转化成二氧化碳气体,通过二氧化碳气体的质量计算碳酸钠的质量.所以二氧化碳的体积一定要测量准确,因为二氧化碳能溶于水,故在排水装置中放一层油防止二氧化碳因溶解而减少.0.1摩尔CO2气体为4.4克,根据化学方程式可计算出碳酸钠的质量.
答案:(1)盐酸的浓度(质量分数)、酚酞试液(或石蕊试液)
(2)洗涤不充分,氯化钙、氯化钠
(3)防止二氧化碳溶解在水中
设碳酸钠的质量为x
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106g 1mol
x 0.1mol
106g |
x |
1mol |
0.1mol |
x=10.6g
答:原混合物中Na2CO3的质量为10.6g
核心考点
试题【甲乙丙三个实验小组分别进行“Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3含量测定”的实验:(1)甲组的实验方案是:将一定质量的混合物溶解在水中配成溶液,滴加稀盐酸】;主要考察你对实验探究和设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
烧瓶号 | 时间(s) 导管中水面上升高度/cm | 0 | 0.5 | 1.0 | 1.5 | 2.0 | 2.5 | 3.0 |
A瓶 | 盛干燥的细铁丝 | 0 | 0 | 0 | 0 | 0 | 0 | 0 |
B瓶 | 盛浸过食盐水的细铁丝 | 0 | 0.4 | 1.2 | 3.4 | 5.6 | 7.6 | 9.8 |
C瓶 | 浸过清水的细铁丝 | 0 | 0 | 0 | 0.3 | 0.8 | 2.0 | 3.5 |
D瓶 | 盛完全浸没在食盐水中的细铁丝 | 0 | 0 | 0 | 0 | 0 | 0 | 0 |
围绕一瓶NaOH固体是否变质的问题,某探究小组通过如下问题和实验进行研究. (1)请你帮他们分析NaOH固体变质的原因,写出NaOH固体变质的化学方程式:______. (2)该小组同学对检验该样品是否变质有如下的讨论和实验,现请参与其中一起讨论: ①小刚说可以用酚酞试液检验NaOH是否变质,你认为是否正确,并说明理由:______. ②李成取少量该固体溶于水,向其中加入几滴稀HCl,无气泡产生,他认为该现象证明NaOH一定没有变质,你认为是否正确?请说明理由:______. (3)为证明变质的固体中仍然存在NaOH,你按如下操作进行实验: 取少量固体溶于水,向其中加入______,观察到有白色沉淀产生,再加______,即可证明该固体中仍然有NaOH. | ||||||||
有包黑色粉末,可能是氧化铜、炭粉或者是这两者的混合物,某同学通过实验探究来确定.他的探究过程如下: (1)[提出假设]假设1:黑色粉末是炭粉; 假设2:______;假设3:______. (2)[设计实验方案]他对实验做了如下设想和分析:取少量黑色粉末于烧杯中,并加入过量的稀硫酸.则实验中可能出现的现象与对应结论如下表,请你完成: |