题目
题型:不详难度:来源:
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A.图①表示可逆反应CO(g)+H20(g)![]() |
B.图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) ![]() |
C.图③表示有无催化剂化学反应中能量变化 |
D.图④表示C02通人饱和碳酸钠溶液中,溶液导电性变化 |
答案
解析
B 错误2A(g)+2B(g)
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C 正确使用催化剂,会降低反应的活化能
D 错误溶液中始终都存在钠离子,导电能力不可能为零。
核心考点
试题【关于下列四个图像的说法中正确的是A.图①表示可逆反应CO(g)+H20(g)5C02 (g)+H2 (g)△H>0B.图②表示压强对可逆反应2A(g)+2】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)下列关于C02的用途不正确的是 (填序号)。
A.二氧化碳能溶于水,可用于生产碳酸型饮料 |
B.固体二氧化碳俗称干冰,可用于人工降雨 |
C.二氧化碳用于灭火是因为降低了可燃物的着火点 |
D.超临界二氧化碳作萃取溶剂用于从天然产物提取和净化活性组分 |
(2)目前工业上有一种方法是用C02来生产甲醇。为探究其反应原理,现进行如下实验,在体积为1L的密闭容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)
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①从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率:v(H。)= 。
②该反应的平衡常数为 。
(3)以KHC03溶液为电解质,用电解的方法也可以将CO2还原为甲醇。请写出电解时阴极的离子方程式:
(4)金刚石、石墨烯、线型碳是碳的几种同素异形体。从键的类型分析它们的稳定性由强到弱的顺序为
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A.测定中和反应的反应热时,大小两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯 |
B.若用50mL 0.55mo1·L—1的氢氧化钠溶液,分别与50mL 0.50mo1·L—1的盐酸和50mL 0.50mo1·L—1的硫酸充分反应,两反应测定的中和反应的反应热不相等 |
C.在中和滴定实验中,滴定管用蒸馏水洗涤后,然后用标准液润洗,再加进标准液 |
D.进行中和滴定操作时,左手震荡锥形瓶,右手转动活塞控制液滴流速,眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化 |
A.该反应熵值增大,故能自发进行 |
B.高温下能自发进行 |
C.低温下不能自发变化,高温下能自发变化 |
D.任何温度下都不能自发变化 |
A.无论是风力发电还是潮汐发电,都是将化学能转化为电能 |
B.在稀溶液中所有酸和碱发生的中和反应的反应热数值都相等 |
C.化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关 |
D.下图中所存在的反应体系,若使用催化剂,E1会减小;若加热升高体系的温度,E1会增加 |
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(1)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是 ;
(2)环形玻璃搅拌棒能否用环形铁质搅拌棒代替? (填“能”或“不能”),其原因是 ;
(3)实验时氢氧化钠溶液的浓度要用0.55mol/L的原因是 ;
实验中若改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量 (填“相等”或“不相等”),若实验操作均正确,则所求中和热 (填“相等”或“不相等”);
(4)已知在稀溶液中,强酸和强碱发生中和反应生成1 mol H2O时,放出57.3 kJ的热量,则上述反应的热化学方程式为: 。
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