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题目
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关于下列四个图像的说法中正确的是
A.图①表示可逆反应CO(g)+H20(g)5C02 (g)+H2 (g)△H>0
B.图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)影响,乙的压强大
C.图③表示有无催化剂化学反应中能量变化
D.图④表示C02通人饱和碳酸钠溶液中,溶液导电性变化

答案
C
解析
A 错误表示的反应是放热反应,△H<0
B 错误2A(g)+2B(g)  3C(g)+D(s)改变压强,平衡会移动,图像中甲、乙平衡之后的反应物的百分含量不会相等。
C 正确使用催化剂,会降低反应的活化能
D 错误溶液中始终都存在钠离子,导电能力不可能为零。
核心考点
试题【关于下列四个图像的说法中正确的是A.图①表示可逆反应CO(g)+H20(g)5C02 (g)+H2 (g)△H>0B.图②表示压强对可逆反应2A(g)+2】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
(10分)随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视,如何降低大气中C02的含量及有效地开发利用CO2,引起了各国的普遍重视。
(1)下列关于C02的用途不正确的是   (填序号)。
A.二氧化碳能溶于水,可用于生产碳酸型饮料
B.固体二氧化碳俗称干冰,可用于人工降雨
C.二氧化碳用于灭火是因为降低了可燃物的着火点
D.超临界二氧化碳作萃取溶剂用于从天然产物提取和净化活性组分
E.二氧化碳可以作为气肥,提高农作物的产量
(2)目前工业上有一种方法是用C02来生产甲醇。为探究其反应原理,现进行如下实验,在体积为1L的密闭容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH=-49.0kJ.m01-1,测得C02和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

①从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率:v(H。)=       。
②该反应的平衡常数为                
(3)以KHC03溶液为电解质,用电解的方法也可以将CO2还原为甲醇。请写出电解时阴极的离子方程式:                          
(4)金刚石、石墨烯、线型碳是碳的几种同素异形体。从键的类型分析它们的稳定性由强到弱的顺序为                          
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下列有关叙述正确的是
A.测定中和反应的反应热时,大小两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯
B.若用50mL 0.55mo1·L—1的氢氧化钠溶液,分别与50mL 0.50mo1·L—1的盐酸和50mL 0.50mo1·L—1的硫酸充分反应,两反应测定的中和反应的反应热不相等
C.在中和滴定实验中,滴定管用蒸馏水洗涤后,然后用标准液润洗,再加进标准液
D.进行中和滴定操作时,左手震荡锥形瓶,右手转动活塞控制液滴流速,眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化

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已知反应2A(g)=B(s)+C(g)的ΔH为正值 ,设ΔH和ΔS不随温度而变,下列正确的是
A.该反应熵值增大,故能自发进行
B.高温下能自发进行
C.低温下不能自发变化,高温下能自发变化
D.任何温度下都不能自发变化

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下列有关能量变化过程的说法正确的是
A.无论是风力发电还是潮汐发电,都是将化学能转化为电能
B.在稀溶液中所有酸和碱发生的中和反应的反应热数值都相等
C.化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关
D.下图中所存在的反应体系,若使用催化剂,E1会减小;若加热升高体系的温度,E1会增加

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用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液在如上图所示的装置中进行中和反应,通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:
(1)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是                       
(2)环形玻璃搅拌棒能否用环形铁质搅拌棒代替?        (填“能”或“不能”),其原因是                                                          
(3)实验时氢氧化钠溶液的浓度要用0.55mol/L的原因是                    
实验中若改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量        (填“相等”或“不相等”),若实验操作均正确,则所求中和热          (填“相等”或“不相等”);
(4)已知在稀溶液中,强酸和强碱发生中和反应生成1 mol H2O时,放出57.3 kJ的热量,则上述反应的热化学方程式为:               
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