题目
题型：不详难度：来源：
A．图①表示可逆反应CO(g)+H20(g) 5C02 (g)+H2 (g)△H>0 |
| B．图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)影响，乙的压强大 |
| C．图③表示有无催化剂化学反应中能量变化 |
| D．图④表示C02通人饱和碳酸钠溶液中，溶液导电性变化 |
答案
解析
B 错误2A(g)+2B(g)
3C(g)+D(s)改变压强，平衡会移动，图像中甲、乙平衡之后的反应物的百分含量不会相等。C 正确使用催化剂，会降低反应的活化能
D 错误溶液中始终都存在钠离子，导电能力不可能为零。
核心考点
试题【关于下列四个图像的说法中正确的是A．图①表示可逆反应CO(g)+H20(g)5C02 (g)+H2 (g)△H>0B．图②表示压强对可逆反应2A(g)+2】；主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)下列关于C02的用途不正确的是 （填序号）。
| A．二氧化碳能溶于水，可用于生产碳酸型饮料 |
| B．固体二氧化碳俗称干冰，可用于人工降雨 |
| C．二氧化碳用于灭火是因为降低了可燃物的着火点 |
| D．超临界二氧化碳作萃取溶剂用于从天然产物提取和净化活性组分 |
(2)目前工业上有一种方法是用C02来生产甲醇。为探究其反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0kJ．m01-1，测得C02和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率：v(H。)= 。
②该反应的平衡常数为 。
(3)以KHC03溶液为电解质，用电解的方法也可以将CO2还原为甲醇。请写出电解时阴极的离子方程式：
(4)金刚石、石墨烯、线型碳是碳的几种同素异形体。从键的类型分析它们的稳定性由强到弱的顺序为
| A．测定中和反应的反应热时，大小两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯 |
| B．若用50mL 0.55mo1·L—1的氢氧化钠溶液，分别与50mL 0.50mo1·L—1的盐酸和50mL 0.50mo1·L—1的硫酸充分反应，两反应测定的中和反应的反应热不相等 |
| C．在中和滴定实验中，滴定管用蒸馏水洗涤后，然后用标准液润洗，再加进标准液 |
| D．进行中和滴定操作时，左手震荡锥形瓶，右手转动活塞控制液滴流速，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化 |
| A．该反应熵值增大，故能自发进行 |
| B．高温下能自发进行 |
| C．低温下不能自发变化，高温下能自发变化 |
| D．任何温度下都不能自发变化 |
| A．无论是风力发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能 |
| B．在稀溶液中所有酸和碱发生的中和反应的反应热数值都相等 |
| C．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关 |
| D．下图中所存在的反应体系，若使用催化剂，E1会减小；若加热升高体系的温度，E1会增加 |
(1)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是 ；
(2)环形玻璃搅拌棒能否用环形铁质搅拌棒代替？ (填“能”或“不能”)，其原因是 ；
(3)实验时氢氧化钠溶液的浓度要用0．55mol/L的原因是 ；
实验中若改用60 mL 0．50 mol/L的盐酸与50 mL 0．55 mol/L的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等”或“不相等”)，若实验操作均正确，则所求中和热 (填“相等”或“不相等”)；
(4)已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1 mol H2O时，放出57.3 kJ的热量，则上述反应的热化学方程式为： 。
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