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题目
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用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液在如上图所示的装置中进行中和反应,通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:
(1)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是                       
(2)环形玻璃搅拌棒能否用环形铁质搅拌棒代替?        (填“能”或“不能”),其原因是                                                          
(3)实验时氢氧化钠溶液的浓度要用0.55mol/L的原因是                    
实验中若改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量        (填“相等”或“不相等”),若实验操作均正确,则所求中和热          (填“相等”或“不相等”);
(4)已知在稀溶液中,强酸和强碱发生中和反应生成1 mol H2O时,放出57.3 kJ的热量,则上述反应的热化学方程式为:               
答案
(1)减少热量损失  
(2)不能 ①铁会和盐酸反应;②铁导热性好,热量损失较大
(3)为了确保盐酸完全被中和 不相等 相等
(4)NaOH(aq)+HCl(aq)="==" NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol
解析
所示装置为:

考查中和热的测定,实验的关键是尽量减少热量的损失
(1)在实验中要尽可能的少热量的损失,所以烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是减少热量损失的。
(2)铁是金属,属于热的良导体,会使热量损失。另一方面铁能和盐酸反应,所以不能用环形铁质搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒。
(3)氢氧化钠过量,能确保盐酸完全被中和,使实验更准确。如果改变酸碱的用量,则反应中放出的热量是不同的,但中和热是不变的。因为中和热是指在一定条件下的稀溶液中,酸和碱反应生成1mol水时所放出的热量。
(4)根据题意可知,热化学方程式为NaOH(aq)+HCl(aq)= NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.3kJ/mol
核心考点
试题【用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液在如上图所示的装置中进行中和反应,通过测定反应过程中所放出的热量可计算中】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
对于一定量的Zn与适量盐酸恰好发生反应:2HCl+Zn=H2↑+ZnCl2,加入下列物质,能减缓速率且不改变H2生成总量的是
A.加入醋酸钠B.加入ZnCl2C.加入铜粉D.加入硫酸铜溶液

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在密闭容器中发生下列反应:(Ⅰ)2A(g)+B(g) 2C(g) ΔH<0,(Ⅱ)3A(g) D(g)+E(g) ΔH>0,达到平衡后,改变下列条件均能使反应(Ⅰ)(Ⅱ)中A的转化率增大的是
①缩小容器容积 ②升高温度 ③增加A的浓度
A.仅①B.①③C.①②③D.都不能

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在一定条件下,反应CO+NO2CO2+NO  △H =" a" kJ/mol达到平衡后,降低温度,混和气体的颜色变浅。下列判断正确的是
A.a<0
B.降低温度,各物质的浓度不变
C.降低温度,CO的平衡转化率降低
D.使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率

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对可逆反应2A(s)+3B(g) C(g)+2D(g) ΔH<0,在一定条件下达到平衡,下列有关叙述正确的是
①增加A的量,平衡向正反应方向移动
②升高温度,平衡向逆反应方向移动,v(正)减小
③缩小反应容器容积压强增大一倍,平衡不移动,v(正)、v(逆)不变
④增大B的浓度,v(正)>v(逆)
⑤加入催化剂,B的转化率提高
A.①②B.④C.③D.④⑤

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已知Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2+SO2+H2O下列各组实验中溶液最先变浑浊的是 
组号
 
参加反应的物质
反应温度(℃)



V(mL)
C(mol/L)
V(mL)
C(mol/L)
V(mL)
A
10
5
0.1
5
0.1
5
B
10
5
0.1
5
0.1
10
C
30
5
0.2
5
0.2
5
D
30
5
0.2
5
0.2
10

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