为了测定一瓶稀硫酸中溶质的质量分数，甲、乙两同学分别设计如下两种方案：甲：如右图所示（完全反应后锌有剩余）（1）甲方案需要测量的有：______（填序号）；A． - 初中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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为了测定一瓶稀硫酸中溶质的质量分数，甲、乙两同学分别设计如下两种方案：
甲：如右图所示（完全反应后锌有剩余）
（1）甲方案需要测量的有：______（填序号）；
A．反应前锥形瓶、锌和稀硫酸的总质量 B．实验中加入锌的质量
C．完全反应后锥形瓶及其中物质的总质量 D．实验所用稀硫酸的质量
乙：100g稀硫酸

过量BaCl2溶液

过滤

固体A

过滤、干燥

称量

固体A为46.6g．
（2）利用乙方案求此稀硫酸中溶质的质量分数，写出计算过程．魔方格

答案

（1）根据质量分数的计算公式（溶质的质量分数=

溶质的质量

溶液的质量

×100%）可知，①硫酸溶液的总质量，所以选择D；②硫酸溶液中溶质的质量，它可以根据氢气的质量计算出来，氢气的质量等于反应前的各物质的总质量减去反应后溶液的质量，所以也选择A、C，故答案为：ACD．
（2）分析乙流程发现，固体A是硫酸钡，设参加反应的纯硫酸的质量是X克．
H₂SO₄+BaCl₂═2HCl+BaSO₄↓
98 233
x 46.6

233

═

46.6

得：X=19.6
∴稀硫酸中溶质的质量分数=

19.6

100

×100%═19.6%．
答：稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%．

核心考点

试题【为了测定一瓶稀硫酸中溶质的质量分数，甲、乙两同学分别设计如下两种方案：甲：如右图所示（完全反应后锌有剩余）（1）甲方案需要测量的有：______（填序号）；A．】；主要考察你对实验探究和设计等知识点的理解。[详细]

举一反三

“旺旺雪饼”内有一个小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分是生石灰．”
（1）生石灰（CaO）可作干燥剂的理由（用化学方程式表示）______；
（2）化学活动小组欲探究该干燥剂变质后还可能存在的物质（除CaO和上述反应的生成物）．请你也参与这次探究活动，并完成下列实验报告．

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猜想

实验步骤

实验现象

实验结论

猜想干燥剂变质后还可能存在的物质是______．

______

研究金属的腐蚀对资源的利用和保护意义重大．
（1）为了探究铁锈蚀的条件，进行如图1所示实验．经过一周后观察，试管A和C中的铁钉无明显变化，试管B中的铁钉明显锈蚀．

魔方格

①通过实验发现：铁锈蚀是铁与______发生化学反应的过程．
②A中加入的蒸馏水要事先煮沸，其目的是______．
（2）家中的刀具若沾有食盐水锈蚀更快．为了进一步探究影响铁锈蚀速率的因素，做了如下的实验．
【提出问题】铁锈蚀速率与哪些因素有关．
【查阅资料】①物质溶解在水中得到的混合物称为水溶液，如氯化钠溶解在水中得到氯化钠溶液，乙醇溶解在水中得到乙醇溶液． ②氯化钠溶液能导电；乙醇溶液不能导电．
魔方格

【猜想】铁的锈蚀速率与下列因素有关：①反应时的温度；②氧气的含量；③水溶液的导电性．
【实验】每次取两套如图2所示的装置，编号为I、II．向两套装置中分别装入质量、大小相同的铁钉和等体积的蒸馏水，进行如下三组对比实验（实验开始时，各瓶内气体压强保持一致）．

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热门考点

影响因素	实验设计	实验现象	实验结论及解释
①温度	装置I放入25℃恒温环境中，装置II放入40℃恒温环境中．	两套装置中铁钉均锈蚀，且U型管中液面均由b处上升至a处，则所需时间I＞II．	锈蚀的速率I＜II；铁的锈蚀速率与反应时的温度有关，______．
②氧气含量	______	______	铁的锈蚀速率与氧气的含量有关，氧气的含量越多，铁的锈蚀越快．
③水溶液的导电性	在相同温度下，装置I集气瓶中加入10mL氯化钠溶液；装置II集气瓶中加入10mL乙醇．	两套装置中铁钉均锈蚀；且U型管中液面均由b处上升至a处，则所需时间I＜II．	______
化学是关于人类如何应用物质的科学．根据你对化学反应的理解，回答下列问题：（1）人类利用化学反应，可以获取生活和生产所需的______和______．另外，人类还利用化学反应消除有害物质．（2）在铁制品表面镀上一层保护膜，是为了防止和减缓铁的锈蚀；在实验室里用氯酸钾制氧气时，加热和加入二氧化锰是为了加快反应速率．虽然物质之间的化学反应极其复杂，但是人类可以根据物质的______，通过改变______来控制化学反应．
某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，取8支试管分别用A～H编号后，做如下实验．（1）实验中观察到有气泡出现的试管是______，有沉淀生成的试管是______．（2）写出实验中无明显现象产生的试管中发生反应的化学方程式：______．（3）实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的______后，溶液变为蓝色．由此推断，该试管中最初盛有的物质是______．（4）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡出现，则该滤液中的溶质是______．（5）第二组E、F、G试管实验完成后，将反应后的液体都到入同一只大烧杯中，发现有白色沉淀生成，溶液呈红色．为此得出溶液中一定不含有的溶质是______（填写化学式，下同），一定含有的溶质是______．（6）通过上述实验，可归纳出盐酸的化学性质有______．
请你参与下列探究． [问题情景]某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时，有较多的气泡放出．这一现象激发起同学们的探究***，生成的是什么气体呢？ [提出猜想]从物质组成元素的角度分析，放出的气体可能是SO₂、O₂、H₂． [查阅资料]SO₂易溶于水，它能与NaOH溶液反应，生成Na₂SO₃． [方案设计]依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：（1）甲同学认为是O₂，则检验方法是______．（2）乙同学认为是SO₂，则只需将放出的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶的质量．写出SO₂与NaOH反应的化学方程式：______．（3）实验小组同学合作设计了如图1组合实验方案，排除和验证猜想的气体．如果放出的是O₂和H₂的混合物，你认为方案中的安全隐患是______．丙同学认为：为确保安全，实验前应先进行验纯操作． [实验探究]经丙同学确认安全后，小组同学首先对装置A进行称量，再将收集到的气体从a通入，过一会儿点燃B处酒精灯；一段时间后，发现表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色；停止通气，再次称量装置A，发现质量不变．结论：（1）铁粉与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是______．（2）写出该气体与CuO反应的化学方程式：______． [思维拓展] （1）由上述实验可以推出，硫酸铜溶液显______（选填“酸”或“碱”）性．（2）不通过称量，如何判断SO₂与NaOH溶液发生了反应呢？有一同学设计了图2所示的装置进行实验，发现试管内液面上升，就得出SO₂与NaOH溶液发生反应的结论．其他同学认为这一方案不严谨，理由是______．要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的实验是______．