题目
题型：枣庄难度：来源：
请回答下列问题：
（1）A是制取CO2的装置，写出A中发生反应的化学方程式：______．
（2）第1小组同学认为Na2O2与CO2反应生成了Na2CO3和O2，该反应的化学方程式为：______．
（3）第2小组同学认为除生成Na2CO3和O2外，还有可能生成NaHCO3，你认为呢？并简述原因______．
（4）请设计一种实验方案证明Na2O2与CO2反应生成了Na2CO3______．
答案
故答案为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）根据反应产生了能使带火星木条复燃的氧气，第一组同学认为，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；书写方程式时，由于反应物中有气体二氧化碳，生成物中产生的气体氧气不需再注明；
故答案为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；
（3）碳酸氢钠由碳、氢、氧、钠四种元素组成，而反应物二氧化碳和过氧化钠中不含氢元素，根据质量守恒定律，反应生成碳酸氢钠的观点不正确；
故答案为：不可能．根据质量守恒定律，反应物中没有氢元素，故不可能生成NaHCO3；
（4）碳酸盐与稀盐酸反应可放出气体二氧化碳，因此，可取反应后的固体与稀盐酸反应，把产生的气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，可说明固体为碳酸盐；或者把反应后的固体溶于水，向所得溶液中滴加氯化钙，如产生白色沉淀，也可证明固体中含有碳酸根；
故答案为：取反应后生成的固体，加稀盐酸，生成使澄清石灰水变浑浊的气体（或取反应后生成的固体，加CaCl2溶液，生成白色沉淀或其他合理答案）．
核心考点
试题【过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，有两个实验小组的同学为探究其与二氧化碳的反应，都用下图所示的装置进行实验．一段时间后，将带余赆的木条插入试管中，木条复燃】；主要考察你对实验探究和设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
方案一：取适量膨松剂于试管中，加入稀盐酸有气泡冒出，将产生的气体通入澄清的石灰水中，观察现象．
方案二：如图，向两个大小相同的锥形瓶中各加入30mL溶质质量分数相同的稀盐酸．取两只相同的气球（容积足够大），一只装入足量的膨松剂，另一只装入足量的Na2CO3，套在锥形瓶口，迅速将两只气球中的药品同时倒入锥形瓶中，，观察现象．
从实验原理和判断依据两方面说明上述方案能否达到实验目的．
| 能否达到目的 | 说明理由 | ||||||||||||
| 方案一 | ______ | ______ | |||||||||||
| 方案二 | ______ | ______ | |||||||||||
| 将ZnCO3、Cu2O和足量的木炭粉混合，加热到800℃左右，充分反应后得到一种外观似黄金的合金．为了确定该合金的成分，进行如下探究： 【提出猜想】该合金中一定含有铜、锌，可能含有木炭粉． 【设计实验】（1）证明该合金中铜、锌的存在，将有关内容填入下表中．
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