题目
题型：常德难度：来源：
| A．猜想 | B．实验 | C．交流 | D．查阅资料 |
答案
核心考点
举一反三
（1）对已变质的氢氧化钙进行探究
【猜想】
①可能完全变成了碳酸钙．
②可能部分变质，其成分是氢氧化钙和碳酸钙的混合物．
【进行实验】
| 实验过程 | 实验现象 | 结论 |
| 取固体少量于烧杯中，加水后充分搅拌，将所得混合物过滤，取滤液少量于试管中，滴加酚酞试液． | 猜想②成立 | |
| 某学生为测定实验室中一瓶因保存不善而部分变质的氢氧化钠中碳酸钠的质量分数，设计了如图所示的装置（图中铁架台已略去），实验在 27℃，l01kPa下进行，实验步骤如下： ①按图连接好装置； ②______； ③用天平准确称取氢氧化钠样品6g，放入A中试管内，向B中集气瓶内装满饱和二氧化碳水溶液； ④向分液漏斗中加入稀硫酸，打开活塞，让稀硫酸滴入试管中至过量，关闭活塞．反应结束后，量筒中收集到饱和二氧化碳水溶液220mL． 请回答下列问题： （1）在实验步骤①～③之间，还缺少一个步骤，请将其补充在②后面的横线上． （2）判断氢氧化钠发生变质的实验现象是______，氢氧化钠变质的原因是______ （用化学方程式表示）． （3）B中集气瓶盛装的是饱和二氧化碳水溶液而不是水，其理由是______． （4）判断步骤④中滴人的稀硫酸已过量的标志是______． （5）氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数为______（27℃，l01kPa下二氧化碳的密度为l.8g/L，二氧化碳的体积等于排出的饱和二氧化碳水溶液的体积）． （6）要除去部分变质氢氧化钠中的碳酸钠，应将这种氢氧化钠样品溶于水配成溶液，然后向溶液中加适量的______，充分反应后过滤、蒸干滤液，就能得到比较纯净的氢氧化钠固体．反应方程式为______．  | ||
| 在化学实验课上，教师给了同学们一小包黑色粉末，这种黑色粉末可能是氧化铜、炭粉或者是这两种物质的混合物，请你和同学们一起探究黑色粉末的成分． （提出假设）假设①黑色粉末是炭粉；假设②黑色粉末是______；假设③黑色粉末是______． （设计实验）同学们对实验做了如下设想和分析，取少量黑色粉末于烧杯中，加入过量的稀硫酸，充分搅拌后，静置．请你完成下表： |