题目
题型:不详难度:来源:
操作步骤 | 实验现象 | ||||||||
①将一小块钠放入盛水的烧杯中 | 金属溶解,剧烈反应,产生大量气体 | ||||||||
②相反应后的烧杯中滴加酚酞试液 | 酚酞试液变红色 | ||||||||
③将产生的气体收集并点燃 | 该气体能燃烧,并产生淡蓝色火焰 | ||||||||
【分析】由实验现象产生气体,酚酞试液变红,产生气体能燃烧等可知钠能与水反应;酚酞遇碱变红,根据质量守恒定律可知:化学反应前后元素的种类不变,而水中不含碳元素,所以生成物中呈碱性的物质是氢氧化钠,同时生成可燃性气体氢气;反应方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑; 【结论】根据钠和水反应的生成物有氢氧化钠,硫酸铜溶液中含有硫酸铜和水,氢氧化钠可与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀氢氧化铜,方程式是:2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4; 【拓展】金属钠也能在二氧化碳中燃烧,二氧化碳和金属钠反应生成了黑色的碳和白色的碳酸钠,方程式是4Na+3CO2
故答案为:【分析】能;NaOH;化学反应前后元素的种类不变,而水中不含碳元素;2Na+2H2O=2NaOH+H2↑; 【结论】2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4; 【拓展】4Na+3CO2
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化学实验小组在整理实验药品时,实验桌上有CaCl2溶液、稀盐酸、酚酞试液和一瓶敞口的NaOH溶液.首先想到NaOH溶液已经变质了,其变质原因用化学方程式表示为______,同学们用桌上现有试剂对该瓶NaOH溶液的变质程度进行如下探究. [提出问题]NaOH溶液是否全部变质? [猜想]I.部分变质. Ⅱ.全部变质. [实验探究]
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