题目
题型：盐城难度：来源：
Ⅰ．称取某牌号的袋装味精样品5.0g，溶于蒸馏水
Ⅱ．加入稍过量用硝酸酸化的硝酸银溶液
Ⅲ．过滤，用蒸馏水反复洗涤沉淀多次
Ⅳ．干燥，称量，测得固体质量为2.4g请根据上述实验步骤，回答问题：
（1）步骤Ⅰ溶解过程中玻璃棒的作用______．
（2）步骤Ⅱ中加入稍过量用硝酸酸化的硝酸银溶液的作用是______．
（3）步骤Ⅲ过滤操作所用的玻璃仪器有______．
（4）检验沉淀是否洗净的方法是______．
（5）该样品中氯化钠的质量分数为______；若味精包装上标注：“谷氨酸单钠含量≥80%，NaCl含量≤20%”，则此样品中氯化钠含量______（填“符合”或“不符合”）产品标示的质量分数．
答案
（2）银离子和氯离子会生成难溶于酸的氯化银沉淀，为后面的检验排除干扰，故答案为：将Cl-全部转化为沉淀，同时排除其它杂质离子的干扰；
（3）过滤时需要有盛放液体的烧杯，需要进行过滤的漏斗，需要引流的玻璃棒，故答案为：烧杯、漏斗、玻璃棒；
（4）通过检验反应后的液体，判断是否洗净，故答案为：向最后冲洗的液体中滴加稀盐酸，观察，若无沉淀出现，表示沉淀已经洗净；反之，则没有；
（5）设生成2.4克的沉淀需要氯化钠为x，
AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
58.5 143.5
X 2.4
| 58.5 |
| X |
| 143.5 |
| 2.4 |
X=0.98克，
所以氯化钠的质量分数为：
| 0.98 |
| 5 |
故答案为：19.6%；符合．
核心考点
试题【为测定味精中氯化钠的质量分数，小平同学经查阅资料并请教专家，按以下步骤进行了实验测定：Ⅰ．称取某牌号的袋装味精样品5.0g，溶于蒸馏水Ⅱ．加入稍过量用硝酸酸化的】；主要考察你对实验探究和设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
取废液少许，测得其pH为12．
[提出问题]：废液中除含OH-外，还含有哪些离子呢？
[理论分析]：废液是由四种盐混合而成的．这四种盐电离出的8种离子（H+、SO42-、Ba2+、NO3-、Na+、OH-、K+、CO32-）之间会相互发生反应．废液的pH为12，显碱性，所以一定不存在的一种离子是______；有三种离子在任何条件下都会存在，它们是NO3-、K+和______．
[猜想与假设]：甲同学：另外，可能还含有SO42-、CO32-
乙同学：另外，可能还含有Ba2+
丙同学：另外，可能还含有Ba2+、SO42-、CO32-
以上甲、乙、丙三位同学的假设中，______同学的假设一定不成立，原因是______．
[实验验证]：选择其中一种可能成立的假设，设计实验进行验证．我选择______同学的假设，实验方案如下：
| 实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
①取少量废液于试管中，向其中滴加稀盐酸； ②继续加稀盐酸直到无气体冒出； ③③再滴加氯化钡溶液，观察现象①取少量废液于试管中，向其中滴加稀盐酸； ②继续加稀盐酸直到无气体冒出； ③③再滴加氯化钡溶液，观察现象 | 有气泡冒出 有白色沉淀产生有气泡冒出 有白色沉淀产生 | 废液中有CO32- 废液中有SO42- 甲同学的假设成立废液中有CO32- 废液中有SO42- 甲同学的假设成立 |
| 已知在氢氧化钠溶液中存在着水分子、钠离子、氢氧根离子，请设计一个简单的实验说明三种微粒中，哪一种能使无色酚酞试液变红．写出简要的实验步骤，观察到的现象及结论． | ||
| 小东和小南同学为探究我市北岭山岩石成分，采集了一些岩石样品，与石灰石对比．发现：其外观、硬度没有明显区别；都浸泡在水中，岩石没有明显变化． （1）由上述材料可知岩石具有的一些物理性质：硬度较______，______溶于水等． （2）小东猜想岩石可能含有碳酸钙，他设计了如下的验证实验： |