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题目
题型:防城港难度:来源:
广西有大量的石灰石,为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数(假设杂质不参加反应,且不溶于水),某兴趣小组的同学设计了三个实验方案并进行了如下探究:
方案I:①称取石灰石样品10g②高温煅烧至质量不再改变,然后把剩余固体放在密闭干燥的容器中冷却至室温,称得剩余固体质量为6.04g.
方案Ⅱ:①称取石灰石样品10g  ②加入足量的质量分数为10%的稀盐酸100g,使碳酸钙完全溶解  ③过滤后在滤液中加入过量的质量分数为15%的碳酸钠溶液150g④将步骤③中的沉淀过滤、洗涤、干燥,称得沉淀质量为9g.
方案Ⅲ:①称取石灰石样品lO g②加入足量的稀盐酸,使碳酸钙全部溶解
③用导管将生成的气体通入澄清石灰水(过量)  ④将步骤③中生成的沉淀过滤、洗涤、干燥,称得沉淀质量为8.8g.
根据上述回答问题:
(1)在方案I中冷却剩余固体为什么要在密闭干燥的容器中进行?
(2)某同学根据方案I计算碳酸钙的质量分数过程如下:设石灰石中碳酸钙的质量为X,则
CaCO3 
 高温 
.
 
CaO+CO2
100         56
x         6.04g
100
x
=
56
6.04g
   x=lO.78g 
CaCO3%=
10.78
10
×100%=107.8%
以上解法得出碳酸钙的质量分数超过100%,造成计算结果错误的原因是______,正确的计算结果是______.
(3)方案Ⅱ中求碳酸钙的质量分数时,下列数据不需要的是______(填序号).
A.10%、100g    B.10g    C.15%、150g    D.9g
(4)通过对三个方案中的碳酸钙质量分数的计算可知,方案Ⅲ计算得出的碳酸钙质量分数要比方案工和方案Ⅱ低,你认为其中可能的原因是下面的______(填序号).
A.生成的二氧化碳有部分溶于水    B.导管中仍有部分二氧化碳未排出.
C.生成的沉淀不应该洗涤和干燥    D.稀盐酸不应加足量
(5)请你另外设计一个实验方案,测定石灰石中碳酸钙的质量分数.(提示:可以从求杂质的角度来分析)
答案

(1)石灰石高温煅烧后生成氧化钙和二氧化碳,氧化钙能吸收空气中的水分,冷却时要在密闭干燥容器中进行;
(2)因为剩余固体质量6.04g包含了杂质质量,所以得出碳酸钙的质量分数超过100%;
生成二氧化碳质量=10g-6.04g=3.96g,
设生成3.96g二氧化碳,需碳酸钙质量为x
CaCO3 
 高温 
.
 
CaO+CO2
100              44
x                3.96g
100
44
=
x
3.96
      x=9g
CaCO3%=
9
10
×100%=90%
(3)方案Ⅱ是:碳酸钙与过量稀盐酸反应生成氯化钙,氯化钙和过量碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀,生成碳酸钙的质量等于石灰石中碳酸钙的质量,其中只需知道稀盐酸与碳酸钠过量即可,不需知道具体数据,故选AC;
(4)方案Ⅲ是:根据生成的二氧化碳与氢氧化钙反应,生成碳酸钙质量来计算石灰石中碳酸钙的质量分数,而二氧化碳溶于水且导管中仍有部分二氧化碳未导出,计算得出的碳酸钙质量分数要比方案工和方案Ⅱ低,故选AB;
(5)杂质不参与反应,且不溶于水设计实验:
实验步骤:①称取石灰石样品W1g; ②加入足量的盐酸,使碳酸钙全部溶解;③过滤、洗涤、干燥,称量不溶物(即杂质)的质量为W2g;④根据(W1-W2)/W1×100%,即可求出碳酸钙的质量分数.
故答案为:
(1)因为剩余固体中的氧化钙能吸收空气中的水分
(2)剩余固体质量6.04g包括了杂质的质量;90%;
(3)AC;
(4)AB;
(5)实验步骤:①称取石灰石样品W1g; ②加入足量的盐酸,使碳酸钙全部溶解;③过滤、洗涤、干燥,称量不溶物(即杂质)的质量为W2g;④根据(W1-W2)/W1×100%,即可求出碳酸钙的质量分数.
核心考点
试题【广西有大量的石灰石,为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数(假设杂质不参加反应,且不溶于水),某兴趣小组的同学设计了三个实验方案并进行了如下探究:方案I:①称取石】;主要考察你对实验探究和设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
生活中经常需要确定物质的成分,例如:我们可以通过鉴定鸡蛋壳中含有Ca2+、CO32-,确定他的主要成分是CaCO3.要通过实验确定某氮肥的成分是(NH42SO4,请写出你的实验方案.如在方案设计过程中遇到了用所学化学知识解决不了的问题,你认为还需要学习哪些化学知识来解决这一问题?你将采取何种方式获得这些知识?
题型:黑龙江难度:| 查看答案
化学就在我们身边,下列是日常生活中的一些常见物质:①尼龙  ②活性炭 ③木材   ④钢精锅  ⑤哈密瓜    ⑥钢筋混凝土.请用序号填空:
(1)属于金属材料的是:______.
(2)属于有机合成材料的是:______.
(3)含有人体需要的营养素的是:______.
(4)维生素C俗称抗坏血酸,常用于防治坏血病造成的血管破裂出血.为了解维生素C的化学性质,我们将6片维生素C压碎,溶于10毫升的水,然后过滤,取几毫升滤液,做了下列实验:①将滤液滴到蓝色石蕊试纸上,试纸呈红色;再用PH试纸测得维生素C溶液的PH在1至2之间.说明维生素C具有______性.②在硫酸铜溶液中加入滤液并加热煮沸,发现有红色的铜单质析出.从氧化还原的角度说明维生素C具有______性.③把滤液加热煮沸5秒-10秒,再重复做上述的两个实验.发现维生素C性质与未加热时的性质一样,即在100℃以下不发生分解.这说明维生素C的性质在常温下比较______.
题型:不详难度:| 查看答案
某校化学研究性学习小组的同学对一包因敞口放置已部分变质的氢氧化钠产生了兴趣,想通过实验测定其中碳酸钠的质量分数,请参与他们的探究过程.
提出问题:样品中碳酸钠的质量分数是多少?
知识准备:
(1)氢氧化钠不能敞口放置的原因是:①______:②______.
(2)判断氢氧化钠是否变质的方法之一是向样品中加盐酸,反应的化学方程式是:______、______.
(3)判断氢氧化钠是否变质的另一种方法是将样品溶于水,再向样品中加澄清石灰水,看是否变浑浊,反应的化学方程式是:______.
(4)向氢氧化钠和碳酸钠混合物中加入盐酸时,盐酸先与氢氧化钠反应,再与碳酸钠反应;
设计方案:
甲组同学:称取16.40g样品,放入足量的盐酸直到反应停止,共收集到4.40g二氧化碳.(设计思路:根据样品与盐酸反应生成二氧化碳的质量求出碳酸钠的质量,再计算样品中碳酸钠的质量分数.)
乙组同学:称取16.40g样品,加水配成溶液,向溶液中加入过量的澄清石灰水.过滤、洗涤、干燥,共得到白色沉淀10.00g.(设计思路:根据样品与石灰水反应生成沉淀碳酸钙的质量,先求出碳酸钠的质量,再计算样品中碳酸钠的质量分数.)
解决问题:
(1)乙组同学判断石灰水是否过量的方法是______;
(2)根据两组同学的实验结果,请你帮助他们计算出样品中碳酸钠的质量分数:______.
交流与反思:
在交流时,老师问同学们“能否用上述实验所得的数据计算出样品中氢氧化钠的质量分数”,甲乙两组的同学都一致认为可以.但小明思考后,觉得甲、乙两种方案都不妥,理由是:______;
小明又重新设计新方案:
设计方案:
先用电子秤准确称取16.40g变质的NaOH样品放入锥形瓶中,用电子秤秤得锥形瓶及样品的总质量为51.40g,再把175.00g 7.3%稀盐酸平均分成7份依次加入样品中,每次充分反应用电子秤秤得锥形瓶及所盛物质的质量,实验数据记录如下:
题型:江宁区二模难度:| 查看答案
题型:不详难度:| 查看答案
加入盐酸的次数第一次第二次第三次第四次第五次第六次第七次
锥形瓶及所盛物质的总质量76.40101.40126.40151.40174.20197.00222.00
春节前夕,特大暴风雪袭击我国南方地区,在这场抗击暴风雪的战斗中,融雪剂发挥了一定的作用.某公司生产的融雪剂的成分是由氯化钠、氯化镁、硫酸铜、硝酸钠中的两种或两种以上的物质组成.某兴趣小组设计并完成以下实验(假设每步反应均完全):取融雪剂样品溶于水得无色溶液A,再加入氢氧化钠溶液,得白色沉淀甲和无色溶液B,向无色溶液B中加入硝酸银溶液得白色沉淀乙.根据上述实验现象推断:
(1)白色沉淀乙是______(填化学用语,下同);
(2)若无色溶液B中有两种阴离子,则它们是______;
(3)融雪剂的组成中可能有______种情况.
某校初中化学兴趣小组的同学,用自制的酸碱指示剂对NaCl、NaOH、HCl等溶液的酸碱性进行测定,结果记录如下
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植物的汁液在HCl溶液中在NaCl溶液中在NaOH溶液中
牵牛花瓣红色紫色蓝色
胡萝卜橙色橙色橙色
月季花瓣浅红色红色黄色