题目
题型:芜湖难度:来源:
取废液少许,测得其pH为12.
[提出问题]:废液中除含OH-外,还含有哪些离子呢?
[理论分析]:废液是由四种盐混合而成的.这四种盐电离出的8种离子(H+、SO42-、Ba2+、NO3-、Na+、OH-、K+、CO32-)之间会相互发生反应.废液的pH为12,显碱性,所以一定不存在的一种离子是______;有三种离子在任何条件下都会存在,它们是NO3-、K+和______.
[猜想与假设]:甲同学:另外,可能还含有SO42-、CO32-
乙同学:另外,可能还含有Ba2+
丙同学:另外,可能还含有Ba2+、SO42-、CO32-
以上甲、乙、丙三位同学的假设中,______同学的假设一定不成立,原因是______.
[实验验证]:选择其中一种可能成立的假设,设计实验进行验证.我选择______同学的假设,实验方案如下:
实验步骤 | 实验现象 | 结论 | |||||||||||||||||||||||||||
①取少量废液于试管中,向其中滴加稀盐酸; ②继续加稀盐酸直到无气体冒出; ③③再滴加氯化钡溶液,观察现象①取少量废液于试管中,向其中滴加稀盐酸; ②继续加稀盐酸直到无气体冒出; ③③再滴加氯化钡溶液,观察现象 | 有气泡冒出 有白色沉淀产生有气泡冒出 有白色沉淀产生 | 废液中有CO32- 废液中有SO42- 甲同学的假设成立废液中有CO32- 废液中有SO42- 甲同学的假设成立 | |||||||||||||||||||||||||||
【理论分析】因为溶液显碱性,所以溶液中一定有OH-,根据复分解反应发生的条件,H+与OH-会发生反应,即两者不共存,所以溶液中一定不含H+; 因为所有的硝酸盐、钠盐、钾盐都可溶于水,根据复分解反应发生的条件,所以NO3-、K+、Na+这三种离子无论什么条件下都会存在. 故答案为:H+、Na+ 【猜想与假设】因为硫酸钡、碳酸钡是沉淀,所以Ba2+与SO42-和CO32-不能共存. 故答案为:丙、Ba2+与SO42-和CO32-不能共存 【实验验证】我选择甲同学的假设,用下面的方法即可验证SO42-、CO32-. 取溶液少许,向溶液中加入稀盐酸,若有无色无味的气体冒出就可以说明溶液中有CO32-;继续加稀盐酸直到无气体冒出,然后向溶液中滴加氯化钡溶液,若有白色沉淀产生则证明溶液中也含SO42-. 故答案为:甲
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