题目
题型：不详难度：来源：
①可能是NaOH ②可能是Na2CO3 ③可能是______．
为了验证猜想，他们分别做了如下实验：
（1）小刚取少量白色粉末，向其中滴加稀盐酸，有气泡生成，由此小刚认为白色粉末是碳酸钠，小刚的结论是否正确？______，理由是______．
（2）小军取少量白色粉末配成溶液，向其中滴加酚酞试液，溶液变为红色，由此小军判断白色粉末为氢氧化钠，小军的结论是否正确？______，理由是______．
（3）小红取少量白色粉末配成溶液，向其中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，由此小军判断白色粉末中有______．为了验证猜想③，小红继续向溶液中滴加氯化钡溶液，至不再产生沉淀，小红这样做目的是______，然后过滤，你认为她接下来还应进行的实验是______，在小红所做的实验中，若把氯化钡溶液换成氢氧化钡溶液是否可行？______，理由是______．（用化学方程式表示）
答案
（1）加入盐酸有气泡只能说明有碳酸钠存在，不能说明白色粉末就是碳酸钠，NaOH和Na2CO3 的混合物加入盐酸也能产生气泡；
（2）因为碳酸钠虽然属于盐，但显碱性也能使酚酞试液变红，所以向其中滴加酚酞试液，溶液变为红色，判断白色粉末为氢氧化钠是错误的；
（3）由于氢氧化钠与氯化钡不反应，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，说明含有碳酸钠；向溶液中滴加氯化钡溶液，至不再产生沉淀，主要是除去混合物中的碳酸钠，因为碳酸钠虽然属于盐，但显碱性也能使酚酞试液变红，除去碳酸钠生成的氯化钠显中性，再加入酚酞变红说明含有氢氧化钠，不变红说明不含有氢氧化钠；如果加入氢氧化钡后，氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，就无法验证原来混合物中是否含有氢氧化钠了．
故答案为：NaOH和Na2CO3 的混合物；（1）不正确；NaOH和Na2CO3 的混合物加入盐酸也能产生气泡；（2）不正确；碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色；（3）Na2CO3 ；除去混合物中的碳酸钠；向滤液中加入无色酚酞试液；不行；Ba（OH）2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaOH．
核心考点
试题【小明在化学实验室发现盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末，于是就叫来小军和小红共同探究这种白色粉末的成分．他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末】；主要考察你对实验探究和设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
提出问题：滤液中的溶质是什么物质？
查阅资料：①Ca（NO3）2溶液呈中性．②Ca（NO3）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaNO3
猜想假设：
甲同学认为：只含有NaOH；
乙同学认为：只含有NaOH Ca（OH）2；
丙同学认为：含有NaOH Ca（OH）2Na2CO3；
你认为可能含有______．
分析讨论：丁同学认为______同学的猜想肯定是不合理的，理由是______．
实验设计：请你设计一个简单的实验来验证你的猜想是正确的．
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 | ||
| 取滤液于试管中 ______ | ______ | 猜想正确 | ||
小军同学在家做家庭小实验时，发现向热的大米粥中加入碘酒未变蓝色．面对“异常”现象，他不应该采取的做法是（ ）
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| 将固体FeC2O4•2H2O放在一个可称出质量的容器内加热，FeC2O4•2H2O首先逐步失去结晶水，温度继续升高时，FeC2O4会逐渐转变为铁的各种氧化物．称取1.000g FeC2O4•2H2O，持续加热，剩余固体的质量随温度变化的部分数据如下表： |