题目
题型:不详难度:来源:
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试回答:
(1)根据两方案,你认为谁能求出A的最简式______(填“甲”或“乙”).
(2)请根据你选出的方案,通过计算求出A的最简式.即C:H=______.
(3)若要确定A的化学式,是否还需要测定其它数据______.原因是______.
(4)烃A在密闭容器中燃烧生成CO2、CO和水蒸气的反应化学方程式为______.
(5)烃A在光照条件下,可与Cl2反应,除生成HCl气体外,还可依次生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4,分别写出烃A与Cl2在光照条件下发生的四个化学反应方程式:______.
答案
(1)根据甲方案:燃烧产物
浓硫酸 |
碱石灰 |
点燃 |
(2)根据方案甲,可以知道H2O-m(H)-n(H) CO2--m(C)--n(C)
2.52g 0.28g0.28mol1.30g+1.76g0.8345g
0.8345g |
12g/mol |
所以n(C):n(H)=
0.8345g |
12g/mol |
(3)CH4中H的百分含量已经达到最大,所以CH4即为A的分子式,答:不需要测定其他数据;CH4中H的百分含量已经达到最大,碳原子已经饱和.
(4)由(2)可知,烃A为CH4,则CH4在密闭容器中燃烧生成CO2、CO和水蒸气的反应,其反应的化学方程式为:7CH4+12O2
| ||
(5)由(2)可知,烃A为CH4,CH4在光照条件下,可与Cl2反应,除生成HCl气体外,还可依次生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4,分别写出CH4与Cl2在光照条件下,发生的四个化学反应的化学方程式分别为:CH4+Cl2
光 |
光 |
CH2Cl2+Cl2
光 |
光 |
故答案为:
(1)甲;
(2)1:4;
(3)不需要测定其他数据. CH4中H的百分含量已经达到最大,碳原子已经饱和;
(4)7CH4+12O2
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(5)CH4+Cl2
光 |
光 |
CH2Cl2+Cl2
光 |
光 |
核心考点
试题【烃是由碳和氢两种元素组成的有机化合物.为了测定气态烃A的化学式,取一定量的A置于密闭容器中燃烧,定性实验表明产物是CO2、CO和水蒸气.甲、乙两学生设计了如下两】;主要考察你对实验探究和设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
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完全反应后其实验测定的数据如下表所列.
实验前 | 实验后 | |
(氧化铜+玻璃管)的质量/g | 75.6 | 69.2 |
(氧化钙+U型管)的质量/g | 110.8 | 118.0 |
某纯碱样品中含有少量氯化钠,现欲测定其中碳酸钠的质量分数,进行如下实验:Na2CO3+H2SO4→Na2SO4+H2O+CO2↑,通过实验测得反应产生的二氧化碳的质量,即可求得原样品中碳酸钠的质量,进而求得碳酸钠在样品中的质量分数.![]() ①如图连接装置(除B、C外)并加入所需药品. ②称量并记录B的质量(m1).(称量时注意封闭B的两端) ③按动鼓气球,持续约1分钟. ④连接上B、C. ⑤打开分液漏斗F的活塞,将稀硫酸快速加入D中后,关闭活塞. ⑥按动鼓气球,持续约1分钟. ⑦称量并记录B的质量(m2).(称量时注意封闭B的两端及E右端的出口) ⑧计算: (1)已知碱石灰的主要成分是氢氧化钙和氢氧化钠,则干燥管A的作用是______,干燥管C的作用是______.步骤③中鼓气的目的是______;步骤⑥中鼓气的目的是______;本实验能否同时省略③、⑥两个步骤?______,原因是______. (2)若所取样品的质量为5g,为确保实验顺利进行,分液漏斗F中至少要盛放10%的稀硫酸(ρ=1.07g/mL)______mL,若m1为51.20g,m2为53.18g,样品中碳酸钠的质量分数为______. | ||
过碳酸钠(Na2CO4)和盐酸反应的化学方程式为2Na2CO4+4HCl═4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O,商品过碳酸钠中往往含有少量的碳酸钠,为了测定其纯度,现称取0.9g样品进行实验.供实验选用的仪器、试剂如图所示.![]() (1)为了使实验尽可能简单,应选用的装置是______(填编号①、②、…). (2)所选用的装置的连接顺序是______(填字母,胶管已略去). (3)为了能通过实验和计算求得样品的纯度.应通过排水量气装置测定出氧气的体积,若所测定的氧气的体积折算为质量表示,且为mg,则样品中Na2CO4的质量分数为______. | ||
如图表示的是一个化合物的组成分析实验.![]() |