题目
题型：不详难度：来源：
（1）为了使实验尽可能简单，应选用的装置是______（填编号①、②、…）．
（2）所选用的装置的连接顺序是______（填字母，胶管已略去）．
（3）为了能通过实验和计算求得样品的纯度．应通过排水量气装置测定出氧气的体积，若所测定的氧气的体积折算为质量表示，且为mg，则样品中Na2CO4的质量分数为______．
答案
（1）过碳酸钠和盐酸反应为固体和液体反应且不需要加热，故选择装置①．要测定生成氧气的量，需要先除去二氧化碳，可用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，再通入水中，F量筒中水的体积即为E装置中氧气排开水的体积，二者体积相等．则为了使实验尽可能简单，应选用的装置是 ①⑤⑧③⑥；
（2）由（1）分析，可知：所选用的装置的连接顺序是 AHGJKD；
（3）依据测定的氧气体积计算物质的量，结合化学方程式计算过碳酸钠物质的量计算得到质量分数，样品质量0.9g，测定的氧气的体积折算为质量表示，且为mg，依据其化学方程式为：
设反应的过碳酸钠的质量为x．
2Na2CO4+2H2SO4═2Na2SO4+2CO2↑+O2↑+2H2O，
24432
x mg
则
| 244 |
| x |
| 32 |
| mg |
| 61mg |
| 8 |
| 61mg |
| 8 |
则该样品中Na2CO4的质量分数=
| ||
| 0.9g |
| 305m |
| 36 |
故答案为：
（1）①⑤⑧③⑥．（2）AHGJKD．（3）
| 305m |
| 36 |
核心考点
试题【过碳酸钠（Na2CO4）和盐酸反应的化学方程式为2Na2CO4+4HCl═4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O，商品过碳酸钠中往往含有少量的碳酸钠，为了测定】；主要考察你对实验探究和设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
| 实验前 | 实验后 | ||||||||||||||||||
| 铜的氧化物+玻璃管* | 137.8g | 131.4g | |||||||||||||||||
| 氧化钙十U形管 | 100.8g | 108g | |||||||||||||||||
| 优质珍珠粉和廉价“珍珠粉”价格相差很大，但外观、手感没有明显差异，某化学兴趣小组同学对二者成分的不同进行了探究． 【查阅资料】 ①优质珍珠粉由珍珠加工而成，含有一定量的碳酸钙、氨基酸等；氨基酸大部分能溶解于水，遇到浓硝酸并加热会呈现黄色或黑色． ②廉价“珍珠粉”由贝壳加工而成，加工过程中会用到氢氧化钠；贝壳的主要成分是碳酸钙． ③优质珍珠粉和廉价“珍珠粉”中，除碳酸钙外，其他成分均不能与盐酸反应生成二氧化碳． 【提出猜想】优质珍珠粉和廉价“珍珠粉”的区别可能有： ①廉价“珍珠粉”中含有______． ②廉价“珍珠粉”中不含氨基酸． ③优质珍珠粉和廉价“珍珠粉”中碳酸钙的质量分数不同． 【实验Ⅰ】将少量优质珍珠粉和廉价“珍珠粉”分别放入两只烧杯中，加少量水溶解，静置一段时间后过滤，取两种滤液备用．
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