题目
题型：不详难度：来源：
测定的方法是：取一定质量的纯碱样品，加入足量的稀硫酸，产生的二氧化碳气体用足量的氢氧化钠溶液吸收，根据氢氧化钠溶液（盛装在甲乙丙装置中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ瓶中）在实验前后的质量差，通过计算，确定碳酸钠的质量分数．操作时，甲．丙装置中气囊内的空气可以根据需要排出装置中的气体．在滴加稀硫酸前，连接甲乙丙装置的a、b管口．上述装置中，______（填“甲”、“乙”或“丙”）装置能比较准确地测得样品中碳酸钠的质量分数．请分别指出另外两套装置的一点不足：______．答案
故填：丙．
甲装置的不足之处：反应生成的气体会从长颈漏斗逸出，空气中的二氧化碳没有除去，这些都能够影响实验结果；乙装置的不足之处：装置中空气中的二氧化碳没有除去，会影响实验结果．
故填：甲装置的不足之处：反应生成的气体会从长颈漏斗逸出；乙装置的不足之处：装置中空气中的二氧化碳没有除去．
核心考点
试题【工业上用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有少量的氯化钠．为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，三位同学分别设计了甲、乙、丙三套实验装置（如图所示）．测定的方法是：取】；主要考察你对实验探究和设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
【查阅资料】
①CaCl2溶液可与Na2CO3溶液发生复分解反应．
②向CaCl2溶液中通入CO2，无明显现象；在水溶液中CaCl2不与CO2、H2CO3等物质反应．
【实验一】证明反应物之一CO2消失了
（1）同学门设计了如图所示的实验，打开分液漏斗活塞．向充满CO2的广口瓶中滴入NaOH溶液．一会儿后可观察到的实验现象是______．并据此现象判断NaOH与CO2发生了化学反应．
（2）老师提出上述实验不足以证明NaOH与CO2发生了化学反应．其理由是______．据此，你认为上述实验应做的改进是______．
【实验二】证明有新物质Na2CO3生成
同学们经过思考、讨论，分别设计了以下两个实验方案：
方案一：打开瓶塞，向实验一所得的溶液中加入饱和的石灰水，若观察到有白色沉淀产生，证明有新物质Na2CO3生成．
方案二：打开瓶塞，向实验一所得的溶液中加入CaCl2溶液，若观察到有白色沉淀产生，证明有新物质Na2CO3生成．
（1）写出方案二发生反应的化学方程式：______．
（2）你认为上述实验方案不可行的是______，理由是______．
【提出问题】久置固体的成分是什么？
【查阅资料】铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁．
【提出猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和______．
【方案探究】
方案一：
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取少量固体放于试管中，滴加足量的______ | 固体逐渐消失，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液 | 固体中一定含有______，一定不含Fe2O3 |
| 探究食品包装内的填充气． 【背景材料】 如图是市场充气包装的食品，细心的同学会发现它总是鼓鼓的，看上去像一个小“枕头”．它里面填充的是什么气体呢？某兴趣小组对此进行了研究． 【查阅资料】 （1）包装之所以鼓鼓的是为了使食品能够更新鲜、保质，同时还能防止食品挤压变形 （2）从经济性、环保等因素考虑，工厂使用的包装气体是空气或空气的成分之一． 【提出猜想】 猜想一：可能是氧气；依据是防止食品挤压变形． 猜想二：可能是二氧化碳；依据是防止食品挤压变形的同时还能延长保质期． 猜想三：可能是氮气，依据是______． 【设计实验】 |
