题目
题型：不详难度：来源：
【提出问题】随着氢氧化钠溶液的加入的质量的不同，所得溶液中含有的溶质的成分也不同吗？
【猜想与假设】
张南同学猜想：加入氢氧化钠溶液在0～25g之间时，溶质的成分是NaCl和HCl；
小南同学猜想：加入氢氧化钠溶液恰好至25g时，溶质的成分是NaCl和MgCl2；
小岗同学猜想：溶液中溶质只有NaCl；
【解释与结论】请对张南同学的猜想做出评价（1）______；
【解释与结论】小南同学猜想的理由是（2）______；
【解释与结论】小岗同学猜想溶液中溶质只有NaCl，这时加入氢氧化钠溶液的质量是（3）______；
【解释与结论】若加入氢氧化钠溶液的质量大于75g时，所得溶液的溶质成分的化学式是（4）______；
【归纳与总结】对于化学小组同学在分析反应后溶液中溶质成分时，需要考虑的是（5）______．
答案
（2）向氯化镁和盐酸的混合溶液中滴加氢氧化钠（溶液）恰好至25g时，氢氧化钠（溶液）先与盐酸反应，且恰好完全反应（氢氧化钠的盐酸两种反应物全没有了），生成（可溶性的）氯化钠，没有与氯化镁（溶液）反应，所以溶质成分为氯化镁和氯化钠．故答案为：向氯化镁和盐酸的混合溶液中滴加氢氧化钠（溶液）恰好至25g时，氢氧化钠（溶液）先与盐酸反应，且恰好完全反应，生成（可溶性的）氯化钠，没有与氯化镁（溶液）反应，所以溶质成分为氯化镁和氯化钠．
（3）由于小岗同学猜想溶液中溶质只有NaCl，说明原溶液中的氯化镁和盐酸都已经和氢氧化钠完全反应，其中NaOH和HCl反应生成NaCl和水，其反应的化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O；MgCl2和NaOH发生反应，生成Mg（OH）2和NaCl，反应的化学方程式为：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl；由图中可知当二者都完全反应时不再有沉淀生成，这时加入氢氧化钠溶液的质量是75g；
（4）由于加入氢氧化钠溶液的质量等于75g时，氯化镁和盐酸都已完全反应，当加入氢氧化钠溶液的质量大于75g时，氢氧化钠过量，此时溶液中的溶质为氯化钠和剩余的氢氧化钠；故答案为：NaC1和NaOH；
（5）由上面4个分析可以得出在分析反应后溶液中溶质成分时，需要考虑的是：反应的先后顺序、生成的可溶性物质；剩余的可溶性的反应物；没参与反应的物质；故答案为：反应的先后顺序、生成的可溶性物质；剩余的可溶性的反应物；没参与反应的物质．
核心考点
试题【如图是描述向氯化镁和盐酸的混合溶液中加入一定量的氢氧化钠溶液过程中产生沉淀的图象．针对化学小组同学的猜想，请根据要求回答下列问题．【提出问题】随着氢氧化钠溶液的】；主要考察你对实验探究和设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
①既可说明甲烷具有可燃性，又说明了甲烷是由氢元素和碳元素组成；
②既可说明二氧化碳的密度比空气大，又说明了二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧；
③既可说明水是由氢、氧元素组成，又说明了水分子中氢原子和氧原子个数之比为2：1；
④既可探究可燃物的燃烧条件，又说明了白磷的着火点比红磷低；
⑤既可说明二氧化碳易溶于水，又说明了二氧化碳具有酸性．
| A．①②③④ | B．②③④⑤ | C．②③④ | D．①②③④⑤ |
（1）按气流从左至右流向，仪器组装连接顺序为（用大写字母标）______．
（2）各组仪器接口顺序为（用小写字母标）______．
（3）如图2，写出下列装置的作用A______B______F______．
（1）组装仪器______．
（2）准称D装置为m1克．
（3）准称样品混合物的质量n克放也入B内．
（4）______，使稀H2SO4缓缓滴在样品上，直至不再产生气泡．
（5）向A中鼓入空气，要缓缓进气几分钟后，再称______（仪品名称）的总质量为m2克），
请你：（1）将步骤中缺处补充完整．
（2）鼓入空气目的是______，A应盛______溶液（俗称），用作______．
（3）步骤4、5操作要慢，缓其目的是______，过快，导致实验值______（偏大或小）．
（4）E作用______．
（5）由记录数据处理，含有纯碱的质量分数为______．
（6）夹子K在______操作后打开．
（一）试回答：（1）A中盛有______溶液，B中液体应为______．
（2）填表√表示增加，×表示不变．