向BaCl2溶液中加入试剂①,生成白色沉淀,过滤,在滤渣中加入试剂②,产生气泡,白色沉淀不消失.则试剂①为______,试剂②为______. |
加入氯化钡后会生成白色沉淀,该白色沉淀加某种试剂又会产生气体,白色沉淀一定为碳酸钡沉淀,还不能和应离子生成沉淀,所以实试剂①只能是碳酸盐,白色沉淀加②有气泡,但又不会消失,所以加入的只能是硫酸,故答案为:Na2CO3(或K2CO3),H2SO4, |
核心考点
试题【向BaCl2溶液中加入试剂①,生成白色沉淀,过滤,在滤渣中加入试剂②,产生气泡,白色沉淀不消失.则试剂①为______,试剂②为______.】;主要考察你对
酸、碱、盐的鉴别等知识点的理解。
[详细]
举一反三
阳离子 | Ba 2+ | Na+ | Fe3+ | Mg 2+ | 阴离子 | Cl- | NO3- | SO42- | OH- | 甲、乙两组离子,甲组有:Na+、Ba2+、Ca2+、NH4+,乙组有:Cl-、OH-、CO32-、SO42-.A、B、C、D四种化合物都是由甲、乙两组离子中各一种构成,根据现象推断: ①将4种化合物同时溶于水,产生白色沉淀,加入稀硝酸后,只有A物质不溶. ②将B溶于水时,溶液的pH值大于7,向B中加入C溶液,产生白色沉淀. ③将B、D同时溶于水时,向溶液中加入AgNO3,溶液产生白色沉淀,向沉淀中加入稀HNO3沉淀部分溶解,并产生无色气体. ④将D溶于水后,向溶液中加C,微热后产生有刺激性气味的气体.根据上述现象推断四种化合物的化学式. A______;B______;C______;D______;实验③中产生的白色沉淀是______. | 某溶液中只含有Na2SO4、Na2CO3和NaCl三种溶质.欲证明其中SO42-、CO32-、Cl-确实存在,我们设计了如下实验,请你认真填写下面的实验报告. 表
实验步骤 | 实验现象 | 结论 | 1.向盛该溶液的试管中加入足量稀HNO3 | 有气泡产生 | 证明有CO32- | 2.继续向试管中加足量______溶液 | 有白色沉淀生成 | 证明有______ | 3.过滤,向滤液中加适量______溶液 | 有白色沉淀生成 | 证明有______ | 小名在实验室帮助老师整理废弃药品时,发现了一瓶无色溶液.老师让小名根据所学知识研究一下该药品.于是小名进行了下列实验:①滴加紫色石蕊试液,溶液变成红色;②滴加硝酸钡溶液,有白色沉淀生成;③滴加稀硝酸,沉淀不消失. 他可以得到的相关结论是( ) ①该溶液显碱性;②该溶液显酸性;③溶液中一定含有CO32-;④溶液中一定含有OH-;⑤溶液中一定含有SO42-. | 下列说法错误的是( )A.硫酸铵化肥加入熟石灰研磨能嗅到刺激性氨味 | B.含Cl-的盐溶液能与AgNO3溶液反应,产生白色沉淀 | C.含SO42-的盐溶液能与Ba(NO3)2溶液反应,产生白色沉淀 | D.某盐能与盐酸反应放出使澄清石灰水变浑浊的气体,该盐一定是含有CO32-的盐 |
|
|
|