甲、乙两组离子，甲组有：Na+、Ba2+、Ca2+、NH4+，乙组有：Cl-、OH-、CO32-、SO42-．A、B、C、D四种化合物都是由甲、乙两组离子中各一种构成，根据现象推断：
①将4种化合物同时溶于水，产生白色沉淀，加入稀硝酸后，只有A物质不溶．
②将B溶于水时，溶液的pH值大于7，向B中加入C溶液，产生白色沉淀．
③将B、D同时溶于水时，向溶液中加入AgNO3，溶液产生白色沉淀，向沉淀中加入稀HNO3沉淀部分溶解，并产生无色气体．
④将D溶于水后，向溶液中加C，微热后产生有刺激性气味的气体．根据上述现象推断四种化合物的化学式．
A______；B______；C______；D______；实验③中产生的白色沉淀是______． |
因A、B、C、D四种化合物都是由甲、乙两组离子中各一种构成，由实验①加入稀硝酸后，只有A物质不溶，则根据给出的离子，A只能为BaSO4，再由实验④微热后产生有刺激性气味的气体，则D或C中有NH4+或OH-，由实验②可知白色沉淀为碳酸钙，且B的pH值大于7，则B只能为Na2CO3，由实验②和④可知C为Ca（OH）2，再利用实验③中沉淀部分溶解，则有氯化银沉淀，则D为NH4Cl，即A为BaSO4，B为Na2CO3，C为Ca（OH）2，D为NH4Cl，则碳酸钠与氯化铵同时溶于水和硝酸银反应可生成氯化银和碳酸银沉淀，
故答案为：BaSO4；Na2CO3；Ca（OH）2；NH4Cl； Ag2CO3、AgCl． |
核心考点
试题【甲、乙两组离子，甲组有：Na+、Ba2+、Ca2+、NH4+，乙组有：Cl-、OH-、CO32-、SO42-．A、B、C、D四种化合物都是由甲、乙两组离子中各一】；主要考察你对
酸、碱、盐的鉴别等知识点的理解。
[详细]举一反三
某溶液中只含有Na2SO4、Na2CO3和NaCl三种溶质．欲证明其中SO42-、CO32-、Cl-确实存在，我们设计了如下实验，请你认真填写下面的实验报告．
表
| 实验步骤 | 实验现象 | 结论 | | 1．向盛该溶液的试管中加入足量稀HNO3 | 有气泡产生 | 证明有CO32- | | 2．继续向试管中加足量______溶液 | 有白色沉淀生成 | 证明有______ | | 3．过滤，向滤液中加适量______溶液 | 有白色沉淀生成 | 证明有______ | 小名在实验室帮助老师整理废弃药品时，发现了一瓶无色溶液．老师让小名根据所学知识研究一下该药品．于是小名进行了下列实验：①滴加紫色石蕊试液，溶液变成红色；②滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；③滴加稀硝酸，沉淀不消失．
他可以得到的相关结论是（ ）
①该溶液显碱性；②该溶液显酸性；③溶液中一定含有CO32-；④溶液中一定含有OH-；⑤溶液中一定含有SO42-． | 下列说法错误的是（ ）| A．硫酸铵化肥加入熟石灰研磨能嗅到刺激性氨味 | | B．含Cl-的盐溶液能与AgNO3溶液反应，产生白色沉淀 | | C．含SO42-的盐溶液能与Ba（NO3）2溶液反应，产生白色沉淀 | | D．某盐能与盐酸反应放出使澄清石灰水变浑浊的气体，该盐一定是含有CO32-的盐 |
| 一种溶液里可能含有NO3-、Cl-、CO32-、SO42-四种 阴离子之中的一种或几种，取少量这种溶液分别盛放于两支试管中，进行如下实验：
（1）向第一个试管中加入BaCl2溶液时生成白色沉淀；
（2）向第二个试管中逐滴加入稀硝酸时，生成无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，继续加入稀硝酸使溶液显酸性时，再加入硝酸钡溶液不产生沉淀．
据实验推断：溶液中肯定不含有______离子，可能含______离子． | 对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）| A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，原溶液一定有CO32- | | B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液一定有SO42- | | C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，原溶液一定有NH4+ | | D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，原溶液一定有Ca2+ |
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