题目
题型:朝阳区难度:来源:
阳离子 | Ba 2+ | Na+ | Fe3+ | Mg 2+ |
阴离子 | Cl- | NO3- | SO42- | OH- |
(1)红褐色沉淀可确定为氢氧化铁沉淀,B为氢氧化钡可确定A为氯化铁或硫酸铁;故答案为:2FeCl3+3Ba(OH)2=2Fe(OH)3↓+3BaCl2 (2)白色沉淀且不溶于稀硝酸说明为硫酸钡沉淀,B为氢氧化钡故D为硫酸钠或硫酸镁;故答案为:Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH (3)白色沉淀再加稀硝酸沉淀溶解且转化为C故C为硝酸镁;故答案为:Mg(NO3)2+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+Mg(OH)2↓ | ||||
甲、乙两组离子,甲组有:Na+、Ba2+、Ca2+、NH4+,乙组有:Cl-、OH-、CO32-、SO42-.A、B、C、D四种化合物都是由甲、乙两组离子中各一种构成,根据现象推断: ①将4种化合物同时溶于水,产生白色沉淀,加入稀硝酸后,只有A物质不溶. ②将B溶于水时,溶液的pH值大于7,向B中加入C溶液,产生白色沉淀. ③将B、D同时溶于水时,向溶液中加入AgNO3,溶液产生白色沉淀,向沉淀中加入稀HNO3沉淀部分溶解,并产生无色气体. ④将D溶于水后,向溶液中加C,微热后产生有刺激性气味的气体.根据上述现象推断四种化合物的化学式. A______;B______;C______;D______;实验③中产生的白色沉淀是______. | ||||
某溶液中只含有Na2SO4、Na2CO3和NaCl三种溶质.欲证明其中SO42-、CO32-、Cl-确实存在,我们设计了如下实验,请你认真填写下面的实验报告. 表 |