只用一种试剂将NaOH、Ca（OH）2、H2SO4三种无色溶液一次性区别开，这种试剂是（ ）| A．酚酞试液 | B．Na2CO3溶液 | C．BaCl2溶液 | D．CO2 |
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A、酚酞试液只能检验碱，而NaOH和Ca（OH）2都是碱，故无法一次性区别．故A不适合；
B、Na2CO3溶液与NaOH不反应，与Ca（OH）2反应生成碳酸钙沉淀，与H2SO4反应有气体生成．故B适合；
C、BaCl2溶液与H2SO4反应生成硫酸钡沉淀，而与NaOH和Ca（OH）2反应都没有明显现象．故C不适合；
D、CO2与Ca（OH）2反应生成碳酸钙沉淀，CO2与NaOH和H2SO4反应都没有明显现象．故D不适合．
故选B． |
核心考点
试题【只用一种试剂将NaOH、Ca（OH）2、H2SO4三种无色溶液一次性区别开，这种试剂是（ ）A．酚酞试液B．Na2CO3溶液C．BaCl2溶液D．CO2】；主要考察你对
酸、碱、盐的鉴别等知识点的理解。
[详细]举一反三
某白色固体可能由氢氧化钡（化学式为Ba（OH）2）、氢氧化钠中的一种或两种组成．为确定该固体物质的成分，某化学兴趣小组进行下列探究活动，请你认真阅读有关信息，回答相关问题．
【查阅资料】
（1）Ba（OH）2是一种强碱，具有NaOH相似的化学性质．
（2）部分酸、碱、盐的溶解性如下表所示：
【提出猜想】
猜想I：该固体是NaOH
猜想Ⅱ：该固体是Ba（OH）2
猜想Ⅲ：该固体是Ba（OH）2、NaOH的混合物
【设计实验】
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 | | ①取少量样品溶于水制成溶液，向其中滴加硫酸钠溶液 | 有白色沉淀出现 | 表明原样品中一定含有
______（填化学式） | | ②向①中继续滴加硫酸钠溶液，直至沉淀不再增加为止，静置后，用pH试纸检测溶液酸碱性 | 溶液呈强碱性 | 表明原样品中还含有氢氧化钠 | 实验室有两瓶标签破损的无色溶液甲、乙，只知它们分别是稀盐酸和硫酸钠溶液．请你按照下列要求，采用相应的方法区别它们．
（1）物理方法：实验时仅使用酒精灯和玻璃棒两种仪器，就把这两种无色溶液区分开来了．你的做法是（简要叙述操作方法及判断方法）：______．
（2）化学方法：在不选用酸碱指示剂、pH试纸的情况下，选择不同物质类别的试剂进行区分．
| | 所加试剂 | 实验现象和结论 | | 方法一 | 锌粒 | 有气泡产生的是稀盐酸，无气泡产生的是硫酸钠溶液 | | 方法二 |
______ |
______ | 只用一种试剂就可将FeCl3、Na2CO3、MgSO4三种物质的溶液鉴别出来，这种试剂是（ ）| A．AgNO3溶液 | B．BaCl2溶液 | C．Ba（OH）2溶液 | D．NaOH溶液 |
| 有三种溶液，其溶质分别是：甲为氯化物；乙为碱；丙为钠盐．取上述溶液进行实 验，有下列现象：
（1）甲、乙两溶液混和出现蓝色沉淀；
（2）甲、丙两溶液混合无明显现象；
（3）乙、丙两溶液混和生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失由此可以判断：
甲为：______；乙为：______；丙为：______． | 有一包固体粉末，可能是CaCO3、Na2SO4、CuSO4、Na2CO3中的一种或多种，某实验小组对其组成成分进行了以下探究活动．
[思考与交流]（1）上述物质中，不溶于水的是______（填化学式，下同）．
（2）能溶于水，其水溶液呈蓝色的是______．
[资料查阅]Na2CO3溶液与CuSO4溶液混合能产生蓝色沉淀．
[活动与探究]取一定量上述固体粉末，加足量水溶解．在溶解过程中一定要用到的玻璃仪器有______和玻璃棒，其中玻璃棒的作用是______．
[现象与结论]经上述操作，得到蓝色澄清溶液，则原固体粉末中一定没有______和______（填化学式）． |
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