题目
题型：不详难度：来源：
（1）甲、乙两溶液混和出现蓝色沉淀；
（2）甲、丙两溶液混合无明显现象；
（3）乙、丙两溶液混和生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失由此可以判断：
甲为：______；乙为：______；丙为：______．
答案
故答案为：CuCl2；Na2SO4；Ba（OH）2
核心考点
试题【有三种溶液，其溶质分别是：甲为氯化物；乙为碱；丙为钠盐．取上述溶液进行实 验，有下列现象：（1）甲、乙两溶液混和出现蓝色沉淀；（2）甲、丙两溶液混合无明显现象；】；主要考察你对酸、碱、盐的鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
[思考与交流]（1）上述物质中，不溶于水的是______（填化学式，下同）．
（2）能溶于水，其水溶液呈蓝色的是______．
[资料查阅]Na2CO3溶液与CuSO4溶液混合能产生蓝色沉淀．
[活动与探究]取一定量上述固体粉末，加足量水溶解．在溶解过程中一定要用到的玻璃仪器有______和玻璃棒，其中玻璃棒的作用是______．
[现象与结论]经上述操作，得到蓝色澄清溶液，则原固体粉末中一定没有______和______（填化学式）．
| ①+A试液 |
| ②继续加B试液 |
（1）若B试液能使紫色石蕊试液变红，则鉴定过程中A、B试液依次是下列物质中的______
a．稀盐酸 b．AgNO3溶液 c．BaCl2 溶液 d．石灰水 e稀硝酸
（2）若甲小组试验结论只含NaCl，则现象I为______；
（3）若乙小组试验结论只含Na2CO3时，则现象II为______．
（4）若丙小组试验结论与甲、乙均不相同，则丙小组实验过程中加B试液所发生反应的化学方程式为：______．
| H2SO4 |
| BaCl2 |
| NaOH |
| △ |
| A．Cu（OH）2 | B．CuO | C．Na2CO3 | D．Fe2O3 |