有一包白色粉末，可能是由硫酸铜、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种组成，为检验其中的成分，经实验得到下表，请完成相关内容．实验步骤及现象结论①将少许白色粉末溶 - 初中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

有一包白色粉末，可能是由硫酸铜、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种组成，为检验其中的成分，经实验得到下表，请完成相关内容．

答案

核心考点

试题【有一包白色粉末，可能是由硫酸铜、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种组成，为检验其中的成分，经实验得到下表，请完成相关内容．实验步骤及现象结论①将少许白色粉末溶】；主要考察你对酸、碱、盐的鉴别等知识点的理解。[详细]

举一反三

题型：天桥区一模难度：| 查看答案

题型：不详难度：| 查看答案

题型：黄浦区二模难度：| 查看答案

题型：益阳难度：| 查看答案

最新试题

热门考点

实验步骤及现象

结论

①将少许白色粉末溶于水得到无色溶液A

白色粉末中一定没有______

②在A中加入足量硝酸钡溶液，生成白色沉淀B，过滤得滤液C
③在白色沉淀B中加入足量稀硝酸，______
④在滤液C中加入硝酸银溶液，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸

白色粉末中一定有硫酸钠、碳酸钠和氯化钠

通过①中的信息（无色溶液）可知，此物质没有硫酸铜，因为硫酸铜溶液的颜色是蓝色；故答案为：硫酸铜；
根据结论（白色粉末中一定有碳酸钠和氯化钠）可知，向A中硝酸钡溶液后，硝酸钡和碳酸钠反应生成硝酸钠和碳酸钡，碳酸钡是白色沉淀，并且碳酸钡在硝酸溶液中会消失（发生化学反应）．发生的反应为：Ba（NO₃）₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaNO₃；Ba（NO₃）₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaNO₃；BaCO₃+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+H₂O+CO₂↑；AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃．故答案为：白色沉淀全部溶解．

能将硝酸铜溶液、碳酸钠溶液和稀盐酸三种溶液一次性鉴别出来的是（　　）

A．NaOH溶液

B．Ca（OH）₂溶液

C．Na₂SO₄溶液

D．KCl溶液

鉴别稀盐酸和稀硫酸，可选用的试剂是（　　）

A．硝酸银溶液

B．石蕊试液

C．硝酸钡溶液

D．氧化铜

下列四组溶液，不用其它试剂就可以鉴别出来的是（　　）

A．NH₄Cl、NH₄NO₃、AgNO₃、MgCl₂

B．NaOH、Ca（OH）₂、HCl、HNO₃

C．Na₂CO₃、BaCl₂、HCl、H₂SO₄

D．K₂SO₄、KNO₃、NaNO₃、NaCl

在实验室，需要鉴别两瓶无色、缺少标签的硫酸钠、氯化钾溶液，设计两种对溶液鉴别的实验思路．
①利用焰色反应进行鉴别：硫酸钠的焰色反应呈黄色，氯化钾的焰色反应呈______色．
②取两种试样，分别滴加______ 溶液，也能将另外两种溶液鉴别出来．

Ca（OH）₂、NaOH、稀硫酸三种无色溶液，选用下列试剂能鉴别出来的是（　　）

A．Na₂CO₃溶液

B．Ba（NO3）₂溶液

C．CuSO₄溶液

D．酚酞溶液